Chrom(II)-fluorid

Chrom(II)-fluorid kann durch Reaktion von Chrom mit Fluorsalzen von edleren Metallen (z. B. Cadmium(II)-fluorid, Zinn(II)-fluorid oder Bismut(III)-fluorid) gewonnen werden, wobei die Reaktion oberhalb der Schmelztemperatur der Salze ausgeführt wird.[4]

${\displaystyle \mathrm {Cr+CdF_{2}{\xrightarrow {>1110\ ^{\circ }C}}Cd+CrF_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Cr+SnF_{2}{\xrightarrow {213\ ^{\circ }C}}Sn+CrF_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ Cr+2\ BiF_{3}{\xrightarrow {727\ ^{\circ }C}}2\ Bi+3\ CrF_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Chrom mit Fluorwasserstoff bei etwa 200 °C[4] oder die Reaktion von Chrom(III)-fluorid mit Wasserstoff.[5]

Chrom(II)-fluorid ist ein hellgrünes Pulver.[1] Es hat eine monokline Kristallstruktur vom verzerrten Rutil-Typ[6] mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.[2] Bei Erhitzung an Luft zersetzt es sich zu Chrom(III)-oxid.[3]

1. Datenblatt Chromium(II) fluoride, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. November 2012 (PDF).
2. Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 396 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-0-470-14539-5, S. 178, 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1616.
6. Ralf Alsfasser, H. J. Meyer: Moderne anorganische chemie: mit CD-Rom. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).