Cer(III)-sulfat

Cer(III)-sulfat kann durch Reaktion von Cer(IV)-sulfat mit Oxalsäure, Hydrazin oder Natriumthiosulfat gewonnen werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ce(SO_{4})_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}\longrightarrow Ce_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}+2\ CO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Ce(SO_{4})_{2}+2\ N_{2}H_{4}\longrightarrow Ce_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2\ N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Ce(SO_{4})_{2}+Na_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow Ce_{2}(SO_{4})_{3}+Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S_{4}O_{6}} }$

Es kann auch durch Reaktion von Cer(IV)-oxid mit Schwefeldioxid dargestellt werden.[5]

${\displaystyle \mathrm {6\ CeO_{2}+3\ SO_{2}\longrightarrow Ce_{2}(SO_{4})_{3}+2\ Ce_{2}O_{3}} }$

Cer(III)-sulfat (wasserfrei) ist ein hygroskopischer weißer Feststoff,[1] der sich bei über 600 °C zu zersetzen beginnt. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur. Sein Tetrahydrat ist ein weißer Feststoff, der ab 220 °C sein Kristallwasser abgibt. Er besitzt (wie das weiße Octahydrat) eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.[6][2][7] Das Nonahydrat hat eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176.[2] Von der Verbindung sind Hydrate mit 12, 9, 8, 5, 4 und 2 Teilen Kristallwasser bekannt.[8] Die Verbindung ist eine der wenigen Verbindungen deren Löslichkeit in Wasser mit der Temperatur abnimmt.[9] So beträgt die Löslichkeit des Anhydrates in Wasser bei 0 °C 101 g/l, bei 100 °C nur 2,5 g/l, die des Octahydrates bei 94,3 g/l bei 20 °C, 57 g/l bei 40 °C und 40,4 g/l bei 60 °C.[3]

1. Datenblatt Cerium(III) sulfate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Oktober 2016 (PDF).
2. R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 374 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-241-6, S. 262 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. Gunther Kolb: Fuel Processing For Fuel Cells. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-31581-0, S. 103 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 2824 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. Barbara M. Casari, Vratislav Langer: New Structure Type among Octahydrated Rare-Earth Sulfates, β-Ce2(SO4)3-8H2O, and a new Ce2(SO4)3-4H2O Polymorph. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633, 2007, S. 1074, doi:10.1002/zaac.200700003.
8. T. Mioduski: Identification of Saturating Solid Phases in the System Ce2(SO4)3-H2O from the Solubility Data. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 55, S. 751, doi:10.1023/A:1010161212184.
9. Daniel L. Reger, Scott R. Goode, David W. Ball: Chemistry: Principles and Practice. Cengage Learning, 2009, ISBN 978-0-534-42012-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).