Caesiumbromid

Caesiumbromid ist das Caesiumsalz der Bromwasserstoffsäure.

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Caesiumbromid
_ Cs+ 0 _ Br
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Pm3m (Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221

Gitterparameter

a = 4,2953 Å

Allgemeines
Name Caesiumbromid
Verhältnisformel CsBr
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-69-1
EG-Nummer 232-130-0
ECHA-InfoCard 100.029.209
PubChem 24592
Wikidata Q331002
Eigenschaften
Molare Masse 212,809 mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,44 g·cm−3 [1]

Schmelzpunkt

636 °C[1]

Siedepunkt

1300 °C[2]

Löslichkeit

1230 g·l−1 in Wasser bei 25 °C[3], gut in Ethanol, unlöslich in Aceton[4]

Brechungsindex

1,6974[5]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315319335
P: 261305+351+338[6]
Toxikologische Daten

1,4 g·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[4]

Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−406 kJ/mol[2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Darstellung

Caesiumbromid kann durch Salzbildungsreaktion mit Bromwasserstoffsäure aus Caesiumhydroxid oder auch Caesiumcarbonat hergestellt werden:



Eigenschaften

Caesiumbromid bildet farblose, kubische Kristalle und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist auch in niederen Alkoholen löslich. Wie Caesiumchlorid und Caesiumiodid kristallisiert es in der kubischen Caesiumchloridstruktur in der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221 mit dem Gitterparameter a = 4,2953 Å.[7]

Verwendung

Aus Caesiumbromidkristallen werden Fenster und Prismen für die IR- und FIR-Spektroskopie[7] sowie für Szintillationszähler[4] hergestellt.

Einzelnachweise

  1. Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Oktober 2016 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
  2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1281.
  3. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.
  4. G. W. A. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and … John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
  6. Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
  7. Korth Kristalle: Caesiumbromid (Memento des Originals vom 21. September 2012 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.korth.de, abgerufen am 12. Oktober 2010.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.