পটাশিয়াম ক্লোরেট

পটাশিয়াম ক্লোরেট হল পটাশিয়াম, ক্লোরিন এবং অক্সিজেন ধারণকারী একটি যৌগিক পদার্থ যার আণবিক সূত্র KClO3। এটার বিশুদ্ধ গঠনে এটি একটি সাদা স্ফটিকময় পদার্থ। শিল্পজাত ব্যবহারে এটি সবচেয়ে সাধারণ ক্লোরেট। এটি আরো ব্যবহৃত হয়,

  • জারক এজেন্ট হিসেবে,
  • অক্সিজেন তৈরি করতে,
  • সংক্রামক শক্তিনাশক হিসেবে,
  • দিয়াশলাইয়ে,
  • বিস্ফোরক এবং আতশবাজিতে,
  • চাষে, লনগান গাছের অঙ্কুরোদগম পর্যায়ে, উষ্ণতর জলবায়ুতে ফল উৎপাদন করতে ইহা প্রবেশ করানো হয়।[6]
পটাশিয়াম ক্লোরেট
পটাশিয়াম ক্লোরেটে আয়নের গঠন
পটাশিয়াম ক্লোরেটের ক্রিস্টাল গঠন
নামসমূহ
অন্যান্য নাম
পটাশিয়াম ক্লোরেট (V), পটক্রেট
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩০.৩৩১
ইসি-নম্বর
পাবকেম CID
আরটিইসিএস নম্বর
  • FO0350000
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 1485
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
ইনকি
  • InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Y
    চাবি: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M Y
  • InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
    চাবি: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
এসএমআইএলইএস
  • [K+].[O-]Cl(=O)=O
বৈশিষ্ট্য
KClO3
আণবিক ভর 122.55 g mol−1
বর্ণ সাদা স্ফটিক বা পাউডার
ঘনত্ব 2.32 g/cm3
গলনাঙ্ক ৩৫৬ °সে (৬৭৩ °ফা; ৬২৯ K)
স্ফুটনাঙ্ক ৪০০ °সে (৭৫২ °ফা; ৬৭৩ K) decomposes[1]
পানিতে দ্রাব্যতা
 3.13 g/100 mL (0 °C)
4.46 g/100 mL (10 °C)
8.15 g/100 mL (25 °C)
13.21 g/100 mL (40 °C)
53.51 g/100 mL (100 °C)
183 g/100 g (190 °C)
2930 g/100 g (330 °C)[2]
দ্রাব্যতা গ্লিসারলে দ্রবণীয়
এসিটোন ও তরল অ্যামোনিয়ায় অতি সামান্য দ্রবণীয়[1]
দ্রাব্যতা in glycerol 1 g/100 g (20 °C)[1]
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)
 −42.8·10−6 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.40835
গঠন
স্ফটিক গঠন monoclinic
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 100.25 J/mol·K[1]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি এস০২৯৮		 142.97 J/mol·K[1][3]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −391.2 kJ/mol[1][3]
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)
 -289.9 kJ/mol[1]
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট ICSC 0548
জিএইচএস চিত্রলিপি [4]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H271, H302, H332, H411[4]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P220, P273[4]
এনএফপিএ ৭০৪
২
০
OX
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)
 1870 mg/kg (oral, rat)[5]
সম্পর্কিত যৌগ
পটাশিয়াম ব্রোমেট
পটাশিয়াম আয়োডেট
পটাশিয়াম ননাইট্রেট
অ্যামোনিয়াম ক্লোরেট
সোডিয়াম ক্লোরেট
বেরিয়াম ক্লোরেট
সম্পর্কিত যৌগ
 পটাশিয়াম ক্লোরাইড
পটাশিয়াম হাইপোক্লোরাইট
পটাশিয়াম ক্লোরেট
পটাশিয়াম পারক্লোরেট
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
Y যাচাই করুন (এটি কি Yনা ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

তথ্যসূত্র
  1. "potassium chlorate"। সংগ্রহের তারিখ ৯ জুলাই ২০১৫।
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯৫২)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds। Van Nostrand। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৫-২৯।
  3. Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A22। আইএসবিএন 0-618-94690-X।
  4. "Potassium chlorate"। ২২ সেপ্টেম্বর ২০১২ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৯ জুলাই ২০১৫।
  5. Michael Chambers। "ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."। সংগ্রহের তারিখ ৯ জুলাই ২০১৫।
  6. Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (ফেব্রুয়ারি ১২, ২০০৫)। "Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems"। Scientia Horticulturae। Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany। 104 (4): 379–390। ডিওআই:10.1016/j.scienta.2005.01.004। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৮, ২০১০।

বহিসংযোগ
উইকিমিডিয়া কমন্সে পটাশিয়াম ক্লোরেট সংক্রান্ত মিডিয়া রয়েছে।
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.