ক্যালসিয়াম কার্বাইড

ক্যালসিয়াম কার্বাইড
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম ক্যালসিয়াম কার্বাইড
	অন্যান্য নাম ক্যালসিয়াম অ্যাসিটিলাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	75-20-7 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৬১১২ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০০০.৭৭২
ইসি-নম্বর
পাবকেম CID	৬৩৫২;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID4026399 ;
	ইনকি InChI=1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 চাবি: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 চাবি: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI;
	এসএমআইএলইএস [Ca+2].[C-]#[C-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	CaC2
আণবিক ভর	64.099 g/mol
বর্ণ	ধূসর/কালো ক্রিস্টাল করতে সাদা পাউডার
ঘনত্ব	2.22 g/cm3
গলনাঙ্ক	২,১৬০ °সে (৩,৯২০ °ফা; ২,৪৩০ K)
স্ফুটনাঙ্ক	২,৩০০ °সে (৪,১৭০ °ফা; ২,৫৭০ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	দ্রুত আর্দ্রবিশ্লেষিত
গঠন
স্ফটিক গঠন	চতুর্মিতি[1]
Space group	D174h, I4/mmm, tI6
Coordination; geometry	6
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	70 J·mol−1·K−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−63 kJ·mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	অ্যাসিটিলিন গ্যাস মুক্ত করতে জলের সাথে সক্রিয় হয়। gas[2]
এনএফপিএ ৭০৪	১ ৪ W
অটোইগনিশন; তাপমাত্রা	৩০৫ °সে (৫৮১ °ফা; ৫৭৮ K) (acetylene)
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম কার্বাইড, আরো ক্যালসিয়াম অ্যাসিটিলাইড হিসেবে পরিচিত, একটি রাসায়নিক যৌগিক পদার্থ যার আণবিক সূত্র CaC₂। এটি প্রধানত শিল্পতে অ্যাসিটিলিন এবং ক্যালসিয়াম সায়ানামাইডের উৎপাদনে ব্যবহার হয়।[3]

বিশুদ্ধ উপকরণ বর্ণহীন, যাহোক প্রযুক্তিগত গ্রেডের ক্যালসিয়াম কার্বাইডের টুকরাগুলো ধূসর বা বাদামি এবং CaC₂ এর প্রায় ৮০-৮৫% নিয়ে গঠিত (CaO (ক্যালসিয়া অক্সাইড এর অবশিষ্টাংশ) Ca₃P₂(ক্যালসিয়াম ফসফেট), CaS (ক্যালসিয়াম সালফাইড), Ca₃N₂ (ক্যালসিয়াম নাইট্রাইড), SiC (সিলিকন কার্বাইড), ইত্যাদি)। দাগ আর্দ্রতার উপস্থিতি, প্রযুক্তিগত গ্রেড ক্যালসিয়াম কার্বাইড রসুনের অপ্রীতিকর একটি ইঙ্গিতবহ গন্ধ নির্গত করে।[4]

ব্যবহারক্ষেত্র

ক্যালসিয়াম কার্বাইডের প্রয়োগ রয়েছে অ্যাসিটিলিন গ্যাসের উৎপাদন এবং কার্বাইড ল্যাম্পে অ্যাসিটিলিনের উৎপাদনের জন্য; সারের জন্য রাসায়নিক এবং স্টিল তৈরির উৎপাদনে। এছাড়াও কৃত্রিমভাবে ফল পাকানোর জন্য এটি ব্যবহার করা হয়। যদিও বাংলাদেশসহ অনেক দেশেই এটি দিয়ে ফল পাকানো আইনত নিষিদ্ধ, কিন্তু তারপরও এটি ব্যবহৃত হয়।

উৎপাদন

১/ধাতুর সাথে বিক্রিয়ায় Be+2C=BeC2 3Mg+C=Mg3C ২/ধাতব অক্সাইড এর সাথে বিক্রিয়ায় MgO+3C=MgC2+CO

তথ্যসূত্র

Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (২০০২)। "Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide"। Inorganic Materials। 38 (4): 363। ডিওআই:10.1023/A:1015105922260।
NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University
Patnaik, Pradyot (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemical Compounds। McGraw-Hill। আইএসবিএন 0-07-049439-8।
Vincoli, Jeffrey Wayne (২৫ নভেম্বর ১৯৯৬)। Risk Management for Hazardous Chemicals। CRC Press। পৃষ্ঠা 429। আইএসবিএন 978-1-56670-200-3।

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (২০০২)। "Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide"। Inorganic Materials। 38 (4): 363। ডিওআই:10.1023/A:1015105922260।

[2] NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University

[handbook-3] Patnaik, Pradyot (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemical Compounds। McGraw-Hill। আইএসবিএন 0-07-049439-8।

[Vincoli1996-4] Vincoli, Jeffrey Wayne (২৫ নভেম্বর ১৯৯৬)। Risk Management for Hazardous Chemicals। CRC Press। পৃষ্ঠা 429। আইএসবিএন 978-1-56670-200-3।