Мадэль іона гідракарбанату HCO₃^-

Гідракарбанаты — кіслыя солі вугальнай кіслаты H₂CO₃. Формула аніёна: HCO₃^-.

Гідракарбанаты шчолачных металаў растваральныя ў вадзе. Таксама добра растваральнымі ў вадзе гідракарбанаты шчолачназямельных металаў, у адрозненне ад карбанатаў.

Атрыманне

• Гідракарбанаты ўтвараюцца пры працяглым прапусканні CO₂ праз раствор, які ўтрымоўвае карбанат:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

• А харчовую соду атрымоўваюць па так званым аміячна-хларыдным спосабе:

${\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}$

Гідракарбанат натрыю дрэнна растваральны ў халоднай вадзе, таму яго магчыма адасобіць ад хларыду амонію фільтраваннем.

Хімічныя ўласцівасці

• Пры награванні гідракарбанаты раскладаюцца на карбанат, ваду і вуглякіслы газ:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

• Гідроліз гідракарбанат-іона адбываецца па схеме:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}}$

У выніку раствор гідракарбанатаў мае шчолачную рэакцыю.

• Рэагуе з шчолачамі:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H_{2}O}}}$

• З кіслотамі:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Гл. таксама

• Карбанаты
• Бікарбанаты