Nitratu de sodiu
más imáxenes
Xeneral
Estructura química
Fórmula química	NaNO₃
SMILES canónicu	[N+(=O)([O-])[O-].[Na+]&zoom=2.0&annotate=none modelu 2D]
MolView	[N+(=O)([O-])[O-].[Na+] modelu 3D]
Propiedaes físiques
Masa	84,978 unidá de masa atómica
Densidá absoluta	2,257 gramu por centímetru cúbicu
Puntu de fusión	308 grau Celsius, 307 grau Celsius
Propiedaes termoquímiques
Entalpía de formación	−257 quiloxuliu por mol
Peligrosidá
Identificadores

El nitratu de sodiu o nitratu sódicu ye un nitratu que la so fórmula ye NaNO₃ , ye un compuestu pa formar el salitre xunto col nitratu de potasiu.

Anguaño llógrase por síntesis química, a partir del acedu nítrico, y ésti a partir del amoniacu.

Síntesis

Ente 1830 y 1920 aproximao la mayoría del nitratu de sodiu provenía de los vastos depósitos de salitre de los desiertos chilenos, y tamién peruanos y bolivianos. A partir del salitre llográbense acedu nítrico, nitratu de sodiu y nitratu de potasiu. El nitratu de sodiu yera purificado y darréu facer reaccionar nuna disolución con cloruru de potasiu (KCl), na cual el nitratu de potasiu, menos soluble, cristalizaba.

Tres la Primer Guerra Mundial la xeneralización del procesu Haber-Bosch dexa la síntesis industrial del amoniacu a baxu preciu. A partir del amoniacu sintéticu llógrase acedu nítrico y de ésti los nitratos, sobremanera el nitratu de sodiu y el de potasiu. La estracción del salitre dexa de ser rentable y aparra.

Nel llaboratoriu'l nitratu de sodiu llograr por neutralización de bases como'l hidróxidu de sodiu (NaOH) o'l carbonatu de sodiu (Na₂CO₃) con acedu nítrico HNO₃.

Na naturaleza esisten xacimientos importantes naturales de minerales con altu conteníu en nitratu de sodiu, como nitratina o salitre, bien abondosos en Chile.

Propiedaes

Trátase d'una sustancia incoloro, inodora y altamente oxidante. Entemecíu con sustancies orgániques puede provocar esplosiones. El nitratu ye namái llixeramente tóxicu (LD₅₀ = 1267 mg/kg) pero puede ser tresformáu en nitrito con actividaes fisiolóxiques mayores y más dañibles.

Aplicaciones

• Por cuenta del so conteníu en nitróxenu utilízase como fertilizante.
• Fundíu nun amiestu con carbonatu de sodiu usar nel llogru del cromu de los sos minerales por oxidación d'esti metal a cromato. (CrO₄^2-).
• Como conservante na industria alimenticio (Y251) y nel amiestu de sales emplegada pa tratar la carne na so caltenimientu.
• Como aditivu pal cementu.
• Ye unu de los ingredientes mayoritarios de ciertos tipos de pólvora negra.
• Por cuenta de que al quemar xenera osíxenu, foi emplegáu en delles ocasiones a lo llargo de la historia pa consiguir un fueu qu'amburara so l'agua, como ye'l casu del fueu griego.
• Ye un axente preventivu de la enfermedá conocida como botulismu.

Referencies

Bibliografía

• Primu Yúfera, Y., Carrasco Dorrien, J. M. (1973). Química Agrícola I. Editorial Alhambra.

Error de Lua en Módulu:Control_d'autoridaes na llinia 522: attempt to index field 'datavalue' (a nil value).