Ecuación química
Ecuación y fórmula (es)

Una ecuación química ye una descripción simbólica d'una reacción química. Amuesa les sustancies que reaccionen (llamaes reactivos o ) y les sustancies que s'anicien (llamaes productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que van tener una reacción química y los productos, que son les sustancies que se llogra d'esti procesu. Amás pueden allugase los símbolos químicos de cada unu de los elementos o compuestos que tean dientro de la ecuación y poder bancialos con mayor facilidá.

En 1615 Jean Beguin publicó Tyrocinium Chymicum, unu de los primeros trabayos escritos sobre química, onde redacta la primer ecuación química de la hestoria.^[1]

Requisitos pa una ecuación química

Una ecuación química debe:

• Cumplir cola llei de caltenimientu de la materia.
• Cumplir cola llei de caltenimientu de la carga.
• Cumplir cola llei de caltenimientu de la enerxía.
• Corresponder a un procesu real.

Interpretación d'una ecuación química

Un casu xeneral d'ecuación química sería:

${\displaystyle a\,\mathrm {A} +b\,\mathrm {B} \to c\,\mathrm {C} +d\,\mathrm {D} }$

onde:

• A, B, C, D, representen los símbolos químicos o la fórmula molecular de los átomos o molécules que reaccionen (llau esquierdu) y los que se producen (llau derechu).
• a, b, c, d, representen los coeficientes estequiométricos, que tienen de ser afechos de manera que sían reflexu de la llei de caltenimientu de la masa.

La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son númberos enteros y positivos, pue ser n'átomos o moles. Asina, dicir de la ecuación de xeometría estequiométrica subdividir na siguiente:

• Cuando "a" átomos (o molécules) d'A reaccionen con "b" átomos (o molécules) de B producen "c" átomos (o molécules) de C, y "d" átomos (o molécules) de D.
• Cuando "a" moles d'átomos (o molécules) d'A reaccionen con "b" moles d'átomos (o molécules) de B producen "c" moles d'átomos (o molécules) de C, y "d" moles d'átomos (o molécules) de D.

Por casu l'hidróxenu (H₂) puede reaccionar con osíxenu (O₂) pa dar agua (H₂O). La ecuación química pa esta reacción escríbese:

${\displaystyle \mathrm {H} _{2}+\mathrm {O} \to \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

El símbolu + lléese como «reacciona con», ente que'l símbolu → lléese como «produz». P'afaer la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos:

${\displaystyle 2\,\mathrm {H} _{2}+\mathrm {O} _{2}\to 2\,\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

La ecuación ta afecha y puede ser interpretada como 2 mol de molécules d'hidróxenu reaccionen con 1 mol de molécules d'osíxenu, produciendo 2 mol de molécules d'agua.

Les fórmules químiques a la izquierda de la flecha de reacción (→) representen les sustancies reaccionantes o reactantes; a la derecha de la flecha de reacción tán les fórmules químiques de les sustancies producíes, denominaes productos.

Los númberos delantre de les fórmules son llamaos coeficientes estequiométricos. Estos tienen de ser tales por que la ecuación química tea banciada, esto ye, que'l númberu d'átomos de cada elementu de les sustancies reaccionantes y de los productos de la reacción sía'l mesmu. Los coeficientes tienen de ser enteros positivos, y l'unu omítese. Nes úniques reacciones qu'esto non se produz ye nes reacciones nucleares.

Adicionalmente, pueden amestase (ente paréntesis y como subíndice) l'estáu d'agregamientu molecular de cada sustancia participante: sólidu (s), líquidu (l), aguacientu (aq) o gaseosu (g).

Nel exemplu de l'agua:

${\displaystyle 2\,\mathrm {H} _{2(g)}+\mathrm {O} _{2(g)}\to 2\,\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} _{(l)}}$

Ver tamién

• Estequiometría

Referencies

Bibliografía

• Seese, William S. & G. William Daub: Química. En Google Books

Enllaces esternos

• Descripción d'un algoritmu pa igualar ecuaciones químiques utilizando'l métodu alxebraicu, y el so implementación nel llinguaxe de programación Logo