Agua ácido
lluvia
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Llámase agua ácido a la que se forma cuando la mugor del aire combinar con óxidos de nitróxenu, dióxidu d'azufre o trióxidu d'azufre emitíos por fábriques, centrales llétriques, calderes de calefacción y vehículos que quemen carbón o productos derivaos del petroleu que contengan azufre. N'interacción col agua de l'agua, estos gases formen acedu nítrico, ácidu sulfuroso y ácidu sulfúrico.[1] Finalmente, estes sustancies químiques cayen a la tierra acompañando a les precipitaciones, constituyendo l'agua acedo.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan orixe a l'agua acedo pueden percorrer grandes distancies, siendo treslladaos pol vientu a cientos o miles de quilómetros antes de bastiar en forma de rosada, agua, orbayu, xarazo, nieve, borrina o neblina. Cuando la precipitación produzse, puede provocar deterioru nel mediu ambiente.

L'agua de normal presenta un pH d'aproximao 5,65 (llixeramente acedu), por cuenta de la presencia del CO2 atmosféricu, que forma ácidu carbónico, H2CO3. Considérase agua acedo si presenta un pH menor que 5[1] y puede algamar el pH del vinagre (pH 3), valores que s'algamar cuando nel aire hai unu o más de los gases citaos.

Formación de l'agua acedo

  • Una gran parte del SO2 (dióxidu d'azufre) emitíu a l'atmósfera vien de la emisión natural que se produz poles erupciones volcániques, que son fenómenos irregulares. Sicasí, una de les fontes de SO2 ye la industria metalúrxica.
  • El SO2 puede proceder tamién d'otres fontes, por casu como'l sulfuru de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivaos, o como sulfuru d'hidróxenu, H2S. Estos compuestos s'aferruñen col dioxígeno atmosféricu dando SO2. Finalmente'l SO2 aferruñar a SO3 (interviniendo na reacción radicales hidroxilo y osíxenu) y este SO3 puede quedar disueltu nes gotes d'agua. Les emisiones de SO2 xenerar en procesos de llogru d'enerxía: el carbón, el petroleu y otros combustibles fósiles contienen azufre nunes cantidaes variables (xeneralmente más del 1 %), y, por cuenta de la combustión, l'azufre aferruñar a dióxidu d'azufre.
S + O2 → SO2
Los procesos industriales nos que se xenera SO2, por casu, son los de la industria metalúrxico. Na fase gaseosa el dióxidu d'azufre aferruñar por reacción col radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2 + OH· → HOSO2
siguida por
HOSO2· + O2 → H2O· + SO 3
En presencia de l'agua atmosférico o sobre superficies húmedes, el trióxidu d'azufre (SO3) conviértese rápido en ácidu sulfúrico (H2SO4).
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

Otra fonte de dióxidu d'azufre son les calderes de calefacción doméstiques qu'usen combustibles que contién azufre (ciertos tipos de carbón o gasóil).

  • El NUN se forma por reacción ente'l dioxígeno y el dinitrógeno atmosféricos a alta temperatura.
O2 + N2 → 2 NON

Una de les fontes más importantes ye a partir de les reacciones producíes nos motores térmicos de los automóviles y aviones, onde s'algamar temperatures bien altes. Esti NUN s'aferruña col dioxígeno atmosféricu,

O2 + 2NON → 2 NON2

y esti NON2 reacciona cola agua dando acedu nítrico (HNO3), que s'esllee na agua.

3 NON2 + H2O → 2 HNO3 + NON

Pa evitar esta producción usar nos automóviles con motor de gasolina los catalizadores, que disocian l'óxidu de nitrógeno antes d'emitilo a l'atmósfera. Los vehículos con motor diésel nun pueden llevar catalizadores y poro, nesti momentu son los únicos que producen esti gas.

Efeutos de l'agua acedo

L'acidificación de les agües de llagos, ríos y mares enzanca'l desarrollu de vida acuática, lo qu'aumenta en gran midida la mortalidá de peces. Igualmente, afecta direutamente a la vexetación, polo que produz daños importantes nes zones forestales, y acaba colos microorganismos fijadores de nitróxenu.[2]

Una gárgola que foi estropiada pola agua aceda.

El términu "agua acedo" toma la sedimentación tanto húmeda como ensuga de contaminantes ácidos que pueden producir el deterioru de la superficie de los materiales. Estos contaminantes qu'escapen a l'atmósfera al quemar carbón y otros componentes fósiles reaccionen cola agua y los oxidantes de l'atmósfera y tresfórmense químicamente n'ácidos sulfúricu y nítrico. Los compuestos ácidos bástiense, entós, cayen a la tierra en forma d'agua, nieve o borrina, o pueden xunise a partícules seques y cayer en forma de sedimentación seca.

L'agua acedo, pol so calter corroyente, escome les construcciones y les infraestructures. Puede eslleir, por casu, el carbonatu de calciu, CACU3, y afectar d'esta forma a los monumentos y edificaciones construyíes con mármol o caliar.

Un efeutu indireutu bien importante ye que los protones, H+, procedentes de l'agua acedo, abasnen ciertos iones del suelu. Por casu, cationes de fierro, calciu, aluminiu, plomu o cinc. De resultes, produzse un empobrecimiento en ciertos nutrientes esenciales y el denomináu estrés nes plantes, que les fai más vulnerables a les plagues.

Los nitratos y sulfatos, sumaos a los cationes lixiviados de los suelos, contribúin a la eutrofización de ríos, llagos, banzaos y rexones costeres, lo que deteriora les sos condiciones ambientales naturales y afecta negativamente al so aprovechamientu.

Un estudiu realizáu en 2005 por Vincent Gauci[3] de Open University, suxure que cantidaes relativamente pequeñes de sulfatu presentes na agua acedo tienen una fuerte influyencia nel amenorgamientu de gas metanu producíu por metanógenos n'árees pantanoses, lo cual podría tener un impautu, anque seya leve, nel efeutu ivernaderu.[4]

Soluciones

Ente les midíes que pueden tomase p'amenorgar la emisión de los contaminantes precursores d'esti problema tenemos les siguientes:

  • Amenorgar el nivel máximu d'azufre nos distintos combustibles.
  • Trabayar en xunto coles fontes fixes de la industria pa establecer amenorgamientos na emisión d'óxidos d'azufre (SOx) y de nitróxenu (NONx), usando teunoloxíes pal control d'emisión d'estos óxidos.[5]
  • Impulsar l'usu de gas natural en diverses industries.
  • Introducir el convertidor catalíticu de tres víes.
  • Conversión a gas en vehículos d'empreses mercantiles y del gobiernu.
  • Ampliación del sistema de tresporte llétricu.
  • Instalación d'equipos de control en distintos establecimientos.
  • Adición d'un compuestu alcalín en llagos y ríos pa neutralizar el pH.
  • Control de les condiciones de combustión (temperatura, osíxenu, etc.).

Referencies

  1. 1 2 Reboiras, M. D. (2006). Química: la ciencia básica (en castellanu). Editorial Paraninfu. ISBN 9788497323475. Consultáu'l 2018-02-20.
  2. ↑ Física y Química 4 ESO, páx. 243 en Google Books.
  3. ↑ Dr. Vincent Gauci (n'inglés), Centre for Earth, Planetary, Space & Astronomical Research, Open University, Reinu Xuníu.
  4. ↑ Gauci, Vincent; Dise, Nancy; Blake, Stephen (2005), Long-term suppression of wetland methane flux following a pulsie of simulated acid rain (n'inglés), en Geophysical research letters, Department of Earth Sciences, Open University, Milton Keynes, Reinu Xuníu, vol. 32, L12804, doi:10.1029/2005GL022544.
  5. ↑ Química, Volume 2, páx. 657 en Google Books.

Enllaces esternos



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