كلوريد الفوسفوريل

يمكن أن يحضر المركب مخبرياً بعدة طرق، مثلاً من تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع ثنائي أكسيد الكبريت:

${\displaystyle \mathrm {PCl_{5}+SO_{2}\longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}} }$

كما يمكن أن يجرى تفاعل الأكسدة باستخدم مؤكسد قوي مثل كلورات البوتاسيوم:[4]

${\displaystyle \mathrm {3\ PCl_{3}+KClO_{3}\longrightarrow 3\ POCl_{3}+KCl} }$

كما يمكن أن يحضر المركب بأسلوب آخر انطلاقاً من فوسفات ثلاثي الكالسيوم بتفاعله مع الكربون والكلور:[5]

${\displaystyle {\ce {Ca3(PO4)2 + 6 C + 6 Cl2 -> 3 CaCl2 + 6 CO + 2 POCl3}}}$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وللمركب بنية رباعية السطوح مثل الفوسفات.[6]

يتفاعل كلوريد الفوسفوريل مع الماء ليعطي كلوريد الهيدروجين وحمض الفوسفوريك:

${\displaystyle {\ce {O=PCl3 + 3 H2O -> O=P(OH)3 + 3 HCl}}}$

يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإنجاز تفاعلات بلمهة (نزع الماء)؛ مثل تحويل الأميدات إلى النتريلات.[7]

وكذلك في تفاعلات التحليق:

• فلوريد الفوسفوريل
• بروميد الفوسفوريل

• بوابة الكيمياء