كلوريد الحديد الثنائي

كلوريد الحديد الثنائي
	كلوريد الحديد الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد الحديد الثنائي
أسماء أخرى
	ثنائي كلوريد الحديد; كلوريد الحديدوز
المعرفات
رقم CAS	7758-94-3; ; 16399-77-2 (ثنائي هيدرات) ; 13478-10-9 (رباعي هيدرات)
بوب كيم	24458
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Fe]Cl[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2[1] ; InChIKey:NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	FeCl2
الكتلة المولية	126.751 غ/مول (لامائي)
المظهر	بلورات عديمة اللون (لامائي) بلورات خضراء (رباعي هيدرات)
الكثافة	3.16 غ/سم3
نقطة الانصهار	674 °س (لا مائي)
نقطة الغليان	1026 °س
الذوبانية في الماء	68.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22-R38-R41
تحذيرات وقائية	S26-S39
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl₂ ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات) .

الخواص

رقم أكسدة الحديد في هذا المركب +2 ويكون على شكل رباعي هيدرات.
ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني).
بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء.

بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي

يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج

Fe + 2HCl + 4H₂O → [Fe(Cl₂)(H₂O)₄]

الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.