كربيد البيريليوم

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.[2] عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be\ +C\ {\xrightarrow {\Delta }}\ Be_{2}C} }$

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ O_{2}} }$

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،[5] كما في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ 3\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ 2\ CO} }$

إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.[4]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ Be(OH)_{2}\ +\ CH_{4}} }$

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(OH)_{2}\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ 4\ H_{2}O} }$

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ CH_{4}} }$

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 2\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ BeF_{2}\ +\ C} }$

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

• بوابة الكيمياء