فلوريد البيركلوريل

فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل	فلوريد البيركلوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Perchloryl fluoride
أسماء أخرى
	Chlorine oxyfluoride, Perchlorofluoride, Chlorine fluorine oxide, Trioxychlorofluoride, Perchloric acid fluoride
المعرفات
CAS	7616-94-6
بوب كيم	24258
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)F[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClFO3/c2-1(3,4)5[1] ; InChIKey:XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ClFO3
الكتلة المولية	102.45 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.39 غ/سم3
نقطة الانصهار	−146 °س
نقطة الغليان	−47 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد البيركلوريل هو مركب لاعضوي من عناصر الفلور والكلور والأكسجين صيغته ClFO₃، ويوجد على شكل غاز عديم اللون.[2]

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من إجراء تفاعل فلورة لمركب كلورات البوتاسيوم بوجود خماسي فلوريد الإثمد عند الدرجة −20 °س. كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل بيركلورات البوتاسيوم مع حمض الفلوروكبريتيك:[3]

\mathrm {KClO_{4}+HSO_{3}F\longrightarrow ClO_{3}F+KHSO_{4}}

أو مع فلوريد الهيدروجين وخماسي فلوريد الإثمد:[4]

{\ce {KClO4 + 2 HF + SbF5 -> ClO3F + KSbF6 + H2O}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، له رائحة منفرة. يتفاعل المركب مع الكحولات ليعطي بيركلورات الألكيل، وهي مركبات حساسة تجاه الصدمة.[5]

الاستخدامات

يستخدم المركب لإضافة مجموعة الكلورات إلى المركبات العطرية وفق استبدال عطري محب للإلكترونات.[6]

طالع أيضاً

فلوريد الكلوريل

مراجع

Perchloryl fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
Chemical Science and Technology Laboratory. "Perchloryl fluoride". National Institute of Standards and Technology. مؤرشف من الأصل في 2020-06-04. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-28.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.
C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973
Peer Kirsch (2004). Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications. Wiley-VCH. ص. 74. ISBN:3-527-30691-9.
Peter Bernard David De la Mare (1976). Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds. CUP Archive. ص. 63. ISBN:0-521-29014-7.

بوابة الكيمياء
بوابة رحلات فضائية

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[wikidata-5fe5af209d6a8326b672c6500481a84c1c6b65af-1] Perchloryl fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Chemical Science and Technology Laboratory. "Perchloryl fluoride". National Institute of Standards and Technology. مؤرشف من الأصل في 2020-06-04. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-28.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.

[4] C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973

[kirsch2004-5] Peer Kirsch (2004). Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications. Wiley-VCH. ص. 74. ISBN:3-527-30691-9.

[6] Peter Bernard David De la Mare (1976). Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds. CUP Archive. ص. 63. ISBN:0-521-29014-7.