عملية أوستفالد

يرافق العملية في خطواتها الثلاثة حدوث تفاعلات جانبية. من هذه التفاعلات حدوث أكسدة للامونياك بالأكسجين إلى غاز النتروجين والماء، ويتم ذلك التفاعل دون الحاجة إلى وجود حفاز:

${\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}(g)\ +\ 3\ O_{2}(g)\ \longrightarrow \ 2\ N_{2}(g)\ +\ 6\ H_{2}O(g)} }$

من التفاعلات الجانبية الأخرى أكسدة الأمونياك إلى أكسيد النتروس (غاز الضحك):

${\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}(g)\ +\ 4\ O_{2}(g)\ \longrightarrow \ 2\ N_{2}O(g)\ +\ 6\ H_{2}O(g)} }$

يمكن التقليل من أثر التفاعلات الجانبية المذكورة أعلاه من خلال مبدأ انزياح التوازن (مبدأ لوشاتوليه) وذلك بتخفيض الضغط ورفع درجة الحرارة.

تنشأ تفاعلات جانبية ذات مركبات وسيطة مثل حمض النتروز بالإضافة إلى تشكل أحادي أكسيد النتروحين أثناء العملية.

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O_{4}(g)\ +\ H_{2}O(l)\ \longrightarrow \ HNO_{3}(aq)\ +\ HNO_{2}(aq)} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2}(aq)\ \longrightarrow \ HNO_{3}(aq)\ +\ 2\ NO(g)\uparrow +\ H_{2}O(l)} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ NO(g)\ +\ O_{2}(g)\ \rightleftharpoons \ 2\ NO_{2}(g)} }$

قد يتفاعل أحادي أكسيد النتروجين مع الأمونياك في تفاعل جانبي آخر:

${\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}\ +\ 6\ NO\ \longrightarrow \ 5\ N_{2}\ +\ 6\ H_{2}O} }$

يمكن التقليل من التفاعل الجانبي الأخير عن طريق تقليل الزمن الذي يكون فيه المزيج الغازي على تماس مع الحفاز.