طريقة جوتمان-بيكيت

طريقة جوتمان-بيكيت هي إجراء تجريبي يستخدمه الكيميائيون لتقييم حمضية لويس لأنواع الجزيئات. ويُستخدم أكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO, TEPO) كجزيء مسبار ويتم تقييم الأنظمة بواسطة ³¹P مطيافية الرنين المغناطيسي النووي.

لقد استخدم جوتمان (1975) ³¹P مطيافية الرنين المغناطيسي النووي لتحديد معلمات حمضية لويس الخاصة بالمذيبات بواسطة الأرقام المتقبلة.[1] وأدرك بيكيت (1996) فائدتها بصورة أعم وقام بتكييف الإجراء بحيث يسهل تطبيقه على أنواع الجزيئات المذابة في المذيبات ضعيفة حمضية لويس.[2] لقد كان أول استخدام للمصطلح «طريقة جوتمان-بيكيت» في المؤلفات الكيميائية في عام 2007.[3]

وكان الأستاذ الجامعي الدكتور فيكتور جوتمان (1921-1998) كيميائيًا نمساويًا بارزًا (انظر :دي:فيكتور جوتمان) المشهور بعمله عن المذيبات غير المائية. والدكتور مايكل إيه بيكيت هو رئيس كلية الكيمياء في جامعة بانجور، بالمملكة المتحدة.

التطبيق على مركبات البوران

التحول الكيميائي ³¹P (δ) لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) حساس للبيئة الكيميائية لكن يمكن أن يُوجد عادة بين +40 و+100 جزء في المليون. وذرة الأكسجين في المركب Et₃PO هي قاعدة لويس، وتفاعلها مع أماكن حمض لويس يسبب تعرية ذرة الفوسفور القريبة. لقد وصف جوتمان مقياسًا للأرقام المتقبلة (AN) لحمضية لويس للمذيبات [1] بنقطتين مرجعيتين مرتبطتين بالتحول الكيميائي للرنين المغناطيسي النووي ³¹P لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) في هكسان مذيب ذي حمض لويس ضعيف (AN = 0, δ = 41.0 جزء في المليون) والتحول الكيميائي للرنين المغناطيسي النووي ³¹P لأكسيد ثلاثي إيثيل الفوسفين (Et₃PO) في المذيب ذي حمض لويس القوي SbCl₅ (AN = 100, δ = 86.1). ويمكن حساب الأرقام المتقبلة من AN = 2.21 x (δ_sample - 41.0) وقيم الأرقام المتقبلة الأعلى تشير إلى حمضية لويس أعلى. وقيم الأرقام المتقبلة لبعض المذيبات البيانية هي: ثنائي إيثيل الإيثر (4)، والبنزين (8)، والأسيتون (13)، وثنائي ميثيل فورماميد "DMF" (16)، وثنائي كلورو الميثان (20)، والكلوروفورم (23)، والإيثانول (37)، والميثانول (41)، والماء (55)، وحمض ثلاثي فلورو أسيتيك (105)، وحمض ميثيل سلفونيك (126).[4] هاليدات البورون الثلاثية هي أحماض لويس أساسية ولها قيم الأرقام المتقبلة التالية: BF₃ (89) < BCl₃ (106) < BBr₃ (109) < BI₃ (115). ويمكن الحصول على حمضية لويس للجزيئات الأخرى في المذيبات ذات حمضية لويس الضعيفة بواسطة قياسات الرنين المغناطيسي النووي ³¹P للمعقدات الإضافية لمركب Et₃PO الخاص بها.[5] لقد تم تطبيق طريقة جوتمان-بيكيت على أحماض لويس المشتقة من فلورو أريل مركبات البوران مثل ^tBu₂P(C₆F₄)B(C₆F₅)₂ (AN 72), B(C₆F₅)₃ (AN 82), tris(perfluorobiphenyl)borane (AN 88),[6] B(C₆F₅)(C₆Cl₅)₂ (AN 72),[7] tris[3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl]borane (AN 84),[6] (S)-4-(pentafluorophenyl)-4,5-dihydro-3H-dinaphtho[2,1-c:1',2'-e]borepine (AN 70),[8]

المراجع

U. Mayer, V. Gutmann, and W. Gerger, "The acceptor number - a quantitative empirical parameter for the electrophilic properties of solvents", Monatshefte fur Chemie, 1975, 106, 1235-1257. doi: 10.1007/BF00913599
M.A. Beckett, G.C. Strickland, J.R. Holland, and K.S. Varma, "A convenient NMR method for the measurement of Lewis acidity at boron centres: correlation of reaction rates of Lewis acid initiated epoxide polymerizations with Lewis acidity", Polymer, 1996, 37, 4629-4631.doi: 10.1016/0032-3861(96)00323-0
G.C. Welch, L.Cabrera, P.A. Chase, E. Hollink, J.M. Masuda, P. Wei, and D.W. Stephan,"Tuning Lewis acidity using the reactivity of "frustrated Lewis pairs": facile formation of phosphine-boranes and cationic phosphonium-boranes", Dalton Trans., 2007, 3407-3414.doi: 10.1039/b704417h
V. Gutmann, “Solvent effects on reactivities of organometallic compounds”, Coord. Chem. Rev., 1976, 18, 225-255. doi: 10.1016/S0010-8545(00)82045-7
M.A. Beckett, D.S. Brassington, S.J. Coles, and M.B. Hursthouse, "Lewis acidity of tris(pentafluorophenyl)borane: crystal and molecular structure of B(C₆F₅)₃.OPEt₃", Inorg. Chem. Commun., 2000, 3, 530–533.doi: 10.1016/S1387-7003(00)00129-5
S.C. Binding, H. Zaher, F.M. Chadwick, and D. O'Hare, “Heterolytic activation of hydrogen using frustrated Lewis pairs containing tris(2,2',2'-perfluorobiphenyl)borane”, Dalton Trans., 2012, 41, 9061-9066. doi: 10.1039/c2dt30334e
A.E. Ashley, T.J. Herrington, G.C. Wildgoose, H. Zaher, A.L. Thompson, N.H. Rees, T. Kramer and D. O'Hare, “Separating Electrophilicity and Lewis acidity: the synthesis, characterization, and electrochemistry of the electron-deficient tris(aryl)boranes B(C₆F₅)_3-n(C₆Cl₅)_n (n - 1-3), J. Am . Chem. Soc., 2011, 133, 14727-14740. doi: 10.1021/ja205037t
M. Mewald, R. Frohlich, and M. Oestreich, “An axially chiral, electron-deficient borane: synthesis, coordination chemistry, Lewis acidity, and reactivity”, Chem. Eur. J., 2011, 17, 9406-9414.doi:10.1002/chem.201100724.

بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة علم الأحياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Mayer-1] U. Mayer, V. Gutmann, and W. Gerger, "The acceptor number - a quantitative empirical parameter for the electrophilic properties of solvents", Monatshefte fur Chemie, 1975, 106, 1235-1257. doi: 10.1007/BF00913599

[Beckett-2] M.A. Beckett, G.C. Strickland, J.R. Holland, and K.S. Varma, "A convenient NMR method for the measurement of Lewis acidity at boron centres: correlation of reaction rates of Lewis acid initiated epoxide polymerizations with Lewis acidity", Polymer, 1996, 37, 4629-4631.doi: 10.1016/0032-3861(96)00323-0

[Welch-3] G.C. Welch, L.Cabrera, P.A. Chase, E. Hollink, J.M. Masuda, P. Wei, and D.W. Stephan,"Tuning Lewis acidity using the reactivity of "frustrated Lewis pairs": facile formation of phosphine-boranes and cationic phosphonium-boranes", Dalton Trans., 2007, 3407-3414.doi: 10.1039/b704417h

[4] V. Gutmann, “Solvent effects on reactivities of organometallic compounds”, Coord. Chem. Rev., 1976, 18, 225-255. doi: 10.1016/S0010-8545(00)82045-7

[coles-5] M.A. Beckett, D.S. Brassington, S.J. Coles, and M.B. Hursthouse, "Lewis acidity of tris(pentafluorophenyl)borane: crystal and molecular structure of B(C₆F₅)₃.OPEt₃", Inorg. Chem. Commun., 2000, 3, 530–533.doi: 10.1016/S1387-7003(00)00129-5

[Binding-6] S.C. Binding, H. Zaher, F.M. Chadwick, and D. O'Hare, “Heterolytic activation of hydrogen using frustrated Lewis pairs containing tris(2,2',2'-perfluorobiphenyl)borane”, Dalton Trans., 2012, 41, 9061-9066. doi: 10.1039/c2dt30334e

[7] A.E. Ashley, T.J. Herrington, G.C. Wildgoose, H. Zaher, A.L. Thompson, N.H. Rees, T. Kramer and D. O'Hare, “Separating Electrophilicity and Lewis acidity: the synthesis, characterization, and electrochemistry of the electron-deficient tris(aryl)boranes B(C₆F₅)_3-n(C₆Cl₅)_n (n - 1-3), J. Am . Chem. Soc., 2011, 133, 14727-14740. doi: 10.1021/ja205037t

[8] M. Mewald, R. Frohlich, and M. Oestreich, “An axially chiral, electron-deficient borane: synthesis, coordination chemistry, Lewis acidity, and reactivity”, Chem. Eur. J., 2011, 17, 9406-9414.doi:10.1002/chem.201100724.