سياناميد الكالسيوم
سياناميد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCN2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
سياناميد الكالسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
سياناميد الكالسيوم | |
أسماء أخرى | |
كلس النتروجين | |
المعرفات | |
رقم CAS | 156-62-7 |
بوب كيم | 56955933 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | CaCN2 |
الكتلة المولية | 80.11 غ/مول |
المظهر | بلورات بيضاء |
الكثافة | 2.29 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 1300 °س |
نقطة الغليان | 1150 °س |
الذوبانية في الماء | يتحلمه |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | Xn |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- بلورات سياناميد الكالسيوم بلورات بيضاء في حالتها النقية لها خاصية الاسترطاب، أما البلورات غير النقية لها لون رمادي أسود نتيجة وجود الكربون أثناء عملية التحضير التقنية.
- تؤدي إضافة الماء إلى حلمهة المركب حيث تنتج مركبات مختلفة حسب الشروط من درجة الحرارة، والأس الهيدروجيني pH للوسط.
- لا يوجد أي محل يمكن أن يحل سياناميد الكالسيوم دون أن يفككه.
التحضير
يحضر سياناميد الكالسيوم تقنياً في عملية فرانك-كارو من تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز النيتروجين. هذا التفاعل ناشر للحرارة.
- CaC2 + N2 → CaCN2 + C
يحضر سياناميد الكالسيوم أيضاً من تفاعل تفكك كربونات الكالسيوم (حجر الجير) بوجود غاز الأمونياك عند حوالي 700° س
- CaCO3 → [CaO + CO2] —- +NH3 → CaNCN + 3H2O
الاستخدامات
- يستخدم لتحضير مركب سياناميد، وذلك بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول مائي معلق من سياناميد الكالسيوم حسب المعادلة:
- CaN-C≡N + CO2 + H2O → CaCO3 + H2N-C≡N
- CaN-C≡N + 4H2O → Ca(OH)2 + 2NH3 + CO2
المصادر
- Lime nitrogen (بالإنجليزية), QID:Q278487
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- بوابة صيدلة
- بوابة الكيمياء
- بوابة زراعة
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.