سداسي أكسيد ثنائي الكلور

سداسي أكسيد ثنائي الكلور
	سداسي أكسيد ثنائي الكلور
Space-filling model of the component ions of dichlorine hexoxide	Space-filling model of the dichlorine hexoxide molecule
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dichlorine hexoxide
أسماء أخرى
	Chlorine trioxide; Chloryl perchlorate; Chlorine(V,VII) oxide
CAS	12442-63-6
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O6
الكتلة المولية	166.90 غ/مول
المظهر	سائل أحمر
الكثافة	1.65 غ/سم3
نقطة الانصهار	3.5 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سداسي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₆، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر. تختصر صيغته أحياناً على الشكل ClO₃، لذلك يعرف باسم ثلاثي أكسيد الكلور، وأيضاً باسم بيركلورات الكلوريل؛ وهناك حالتا أكسدة للكلور فيه: V وVII.

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل ثنائي أكسيد الكلور مع الأوزون:[1][2]

\mathrm {2\ ClO_{2}+2\ O_{3}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+2\ O_{2}}

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل فلوريد الكلوريل مع حمض البيركلوريك:[1]

\mathrm {ClO_{2}F+HClO_{4}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+HF}

الخواص

يوجد المركب عند درجة حرارة الغرفة على شكل سائل أحمر، ولكنه غير مستقر وسرعان ما يتفكك، لذلك يحفظ عند درجات حرارة منخفضة دون −30 °س. عند وصف المركب أول مرة كان الاعتقاد بوجوده على شكل ثلاثي أكسيد الكلور ClO₃ في الطور الغازي؛[3] لكن وجد لاحقاً أن البنية مؤلفة من ذرتي كلور مركزيتين موصولتين بجسر أكسجيني، ويبقى محافظاً على تلك البنية إلى أن يتفكك حرارياً إلى بيركلورات الكلور والأكسجين.[4]

يتميز المركب بخواصه المؤكسدة القوية جداً، إذ يتفاعل مع المركبات العضوية بشكل انفجاري؛[5] كما يمكن أن يتفاعل مع الذهب ضمن شروط خاصة للحصول على ملح الكلوريل؛[6] إذ لديه المقدرة على التفاعل على هيئة ⁻[ClO₂]⁺[ClO4] مع عدة مركبات.[7]

طالع أيضاً

مراجع

Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung -Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 553–554
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 315
C. F. Goodeve, F. A. Todd (1933). "Chlorine Hexoxide and Chlorine Trioxide". Nature. ج. 132 ع. 3335: 514–515. DOI:10.1038/132514b0.
Lopez، Maria؛ Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". J. Phys. Chem. ج. 94 ع. 9: 3860–3863. DOI:10.1021/j100372a094.
Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. ص. 215. ISBN:3-11-011451-8. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.
Cunin، Frédérique؛ Catherine Deudon؛ Frédéric Favier؛ Bernard Mula؛ Jean Louis Pascal (2002). "First anhydrous gold perchlorato complex: ClO₂Au(ClO₄)₄. Synthesis and molecular and crystal structure analysis". Inorganic Chemistry. ج. 41 ع. 16: 4173–4178. DOI:10.1021/ic020161z. PMID:12160405.
Harry Julius Emeléus, Alan George Sharpe (1963). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ص. 65. ISBN:0-12-023605-2. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Steudel2014-1] Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung -Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 553–554

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 315

[3] C. F. Goodeve, F. A. Todd (1933). "Chlorine Hexoxide and Chlorine Trioxide". Nature. ج. 132 ع. 3335: 514–515. DOI:10.1038/132514b0.

[4] Lopez، Maria؛ Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". J. Phys. Chem. ج. 94 ع. 9: 3860–3863. DOI:10.1021/j100372a094.

[5] Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. ص. 215. ISBN:3-11-011451-8. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.

[6] Cunin، Frédérique؛ Catherine Deudon؛ Frédéric Favier؛ Bernard Mula؛ Jean Louis Pascal (2002). "First anhydrous gold perchlorato complex: ClO₂Au(ClO₄)₄. Synthesis and molecular and crystal structure analysis". Inorganic Chemistry. ج. 41 ع. 16: 4173–4178. DOI:10.1021/ic020161z. PMID:12160405.

[7] Harry Julius Emeléus, Alan George Sharpe (1963). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ص. 65. ISBN:0-12-023605-2. مؤرشف من الأصل في 2020-06-07.