رباعي يوديد ثنائي الفوسفور

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري اليود والفوسفور الأبيض:[2]

${\displaystyle \mathrm {P_{4}\ +\ 4\ I_{2}\longrightarrow \ 2\ P_{2}I_{4}} }$

كما يمكن أن يحضر من إجراء تفاعل عدم تناسب على ثلاثي يوديد الفوسفور في وسط من الإيثر الجاف:

${\displaystyle {\ce {2 PI3 -> P2I4 + I2}}}$

بطريقة أخرى بمكن الحصول على المركب من يوددة هاليدات الفوسفور الأخرى؛ وذلك مثلاً من تفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع يوديد البوتاسيوم في شروط تفاعل خالية من الماء.[3]

${\displaystyle \mathrm {PCl_{3}\ +\ 3\ KI\longrightarrow \ PI_{3}\ +\ 3\ KCl} }$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات برتقالية إلى حمراء اللون، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، وترتبط الذرات فيما بينها بروابط أحادية؛ ولذلك يمكن اعتبار هذا الهاليد يوديداً للفوسفور الثنائي؛ كما أنه أكثر مركبات رباعي هاليد ثنائي الفوسفور استقراراً من الناحية الكيميائية.[4] يبلغ طول الرابطة P-P في هذا المركب مقدار 2.230 أنغستروم (Å).[5]

يستخدم رباعي يوديد ثنائي الفوسفور في المختبرات الكيميائية كاشفاً لعدد من التفاعلات العضوية؛ فعلى سبيل المثال يستخدم هذا المركب في تفاعل تحليق الكحولات الأمينية للحصول على مشتقات الأزيريدين الموافقة؛[6] كما يستخدم في تفاعل تحويل الديولات إلى الألكينات الموافقة؛[7] وكذلك في الحصول على النتريلات من الأحماض الكربوكسيلية.[8]

• رباعي يوديد ثنائي الزرنيخ

• بوابة الكيمياء