رباعي أكسيد ثنائي الفسفور

رباعي أكسيد ثنائي الفسفور (أو رباعي أكسيد الفوسفور) هو أكسيد من أكاسيد الفوسفور صيغته المجملة P2O4، ويوجد في الشروط القياسي على شكل صلب بلوري عديم اللون.

رباعي أكسيد ثنائي الفسفور
أسماء أخرى

Phosphorus tetroxide
Phosphorus(V) oxide
Phosphoric anhydride

المعرفات
CAS 12137-38-1 
بوب كيم 16131071 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=POP(=O)=O 
الخواص
الصيغة الجزيئية P2O4
الكتلة المولية 125.96 غ/مول
المظهر صلب
الكثافة 2.54 غ/سم3
نقطة الانصهار >100 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يعد هذا الأكسيد أكسيداً مختلطاً للفوسفور، أي يجمع الفسفور بحالتي أكسدة مختلفتين، وهي هنا +5 و +3؛ ولذلك فهو يمكن أن يوجد على عدة صيغ جزيئية مثل P4O7 و P4O8 و P4O9.[1][2][3]

التحضير

يحضر هذا الأكسيد من التفكك الحراري لمركب ثلاثي أكسيد الفوسفور، والذي يحصل له تفاعل عدم تناسب عند تعرضه لدرجات حرارة تزيد عن 210 °س وفق المعادلة:

كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من ثلاثي أكسيد الفوسفور أيضاً بإجراء تفاعل أكسدة منضبط الشروط في وسط من رباعي كلوريد الكربون.[4][5][6] بالمقابل، يمكن من جهة أخرى اختزال خماسي أكسيد الفوسفور بالفوسفور الأحمر عند درجات حرارة تتراوح بين 450-525 °س.[7]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي تتفاعل وتتفكك عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة لتعطي مزيج من حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.

طالع أيضاً

مراجع
  1. https://web.archive.org/web/20200327220835/http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. مؤرشف من الأصل في 2020-03-27. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
  2. Alberts B.؛ وآخرون (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN:978-0-8153-4072-0.
  3. Voet D., Voet J. G. (9 مارس 2004). Biochemistry, 3rd Ed. Wiley. ISBN:978-0-471-19350-0.
  4. Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN:978-0-7167-8759-4. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
  5. Petrucci، Ralph H.؛ Harwood، William S.؛ Herring، F. Geoffrey (2002). General chemistry: principles and modern applications (ط. 8th). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. ISBN:978-0-13-014329-7. LCCN:2001032331. OCLC:46872308. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
  6. Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN:978-0-8053-5680-9.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link)
  7. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409.(بالألمانية)
  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.