دورة نحاس-كلور

دورة نحاس-كلور Cu–Cl عبارة عن دورة كيميائية حرارية مؤلفة من أربع خطوات ومعتمدة على تفاعلات يدخل فيها عنصري النحاس والكلور من اجل إنتاج الهيدروجين. تعد دورة نحاس-كلور من الدورات الهجينة، أي أن تعتمد على استخدام وسائل التحليل الكهربائي بالإضافة إلى طرق كيميائية حرارية.

ارتباط النحاس بالكلور

وصف العملية

تتضمن دورة النحاس والكلور أربع تفاعلات كيميائية حاصلها هو تفاعل انشطار الماء إلى مكوناته من الهيدروجين والأكسجين. إن المواد الكيميائية الداخلة في التفاعل يعاد تدويرها. تتطلب هذه العملية مصدر حراري يصل إلى 500°س، والذي يمكن تأمينه من مصادر الطاقة الشمسية أو النووية.

إن التفاعلات الأربعة التي تتضمنها دورة النحاس الكلور هي:[1][2]

2Cu + 2 HCl(g) → 2 CuCl(l) + H2(g) (430–475)°C
(2CuCl2 + H2O(g) → Cu2OCl2 + 2 HCl(g) (400 °C
2Cu2OCl2 → 4 CuCl + O2(g) (500)°C
2CuCl → CuCl2(aq) + Cu (تحليل كهربائي عند درجة حرارة معتدلة)

وتكون محصلة التفاعل:

2H2O → 2 H2 + O2

تشير (g) إلى الحالة الغازية و (l) إلى الحالة السائلة و (aq) إلى حالة المحلول المائي للمواد الداخلة أو الناتجة من التفاعل.

جرى تطوير خطوات التفاعل من قبل هيئة الطاقة النووية الكندية بدمج الخطوتين 1 و 4 وذلك باستعمال وحدة تحليل كهربائي لمركب كلوريد النحاس الأحادي CuCl بحيث ينتج الهيدروجين عند المهبط ويتأكسد النحاس من (Cu(I إلى (Cu(II عند المصعد.[3]

الإيجابيات والسلبيات

إن من إيجابيات استخدام دورة نحاس-كلور هو عدم الحاجة إلى استخدام درجات حرارة عالية للتشغيل، كما أن المواد الأولية رخيصة الثمن نسبياً. بالإضافة إلى ذلك فإن خطوة التحليل الكهربائي لا تتطلب جهد عالي (يتراوح الجهد المطلوب من 0.6 إلى 1.0 فولت).[4] إن كفاءة العملية ككل يقدر يفوق 43%.[5]

من المشاكل التي يمكن مواجهتها هو ضرورة استخدام مواد للبناء وللتجهيزات ذات خصائص قادرة على مقاومة التآكل. من أجل ذلك يجري البحث حالياً عن مواد حرارية ملائمة.

اقرأ أيضاً

المراجع
  1. Rosen, M.A., Naterer, G.F., Sadhankar, R., Suppiah, S., "Nuclear-Based Hydrogen Production with a Thermochemical Copper-Chlorine Cycle and Supercritical Water Reactor", Canadian Hydrogen Association Workshop, Quebec, October 19 – 20, 2006. (PDF).
  2. Lewis, M. and Masin, J., "An Assessment of the Efficiency of the Hybrid Copper-Chloride Thermochemical Cycle", Argonne National Laboratory, University of Chicago, 2 November 2005. (PDF). نسخة محفوظة 27 أبريل 2017 على موقع واي باك مشين.
  3. Naterer، G. F.؛ وآخرون (2009). "Recent Canadian Advances in Nuclear-Based Hydrogen Production and the Thermochemical Cu-Cl Cycle". International Journal of Hydrogen Energy. ج. 34 ع. 7: 2901–2917. DOI:10.1016/j.ijhydene.2009.01.090. {{استشهاد بدورية محكمة}}: Explicit use of et al. in: |مؤلف2-الأخير= (مساعدة)
  4. Dokiya، M.؛ Kotera، Y. (1976). "Hybrid Cycle with Electrolysis Using Cu-Cl System" (PDF). International Journal of Hydrogen Energy. ج. 1 ع. 2: 117–121. DOI:10.1016/0360-3199(76)90064-1. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-07-06.
  5. Chukwu, C., Naterer, G. F., Rosen, M. A., "Process Simulation of Nuclear-Produced Hydrogen with a Cu-Cl Cycle", 29th Conference of the Canadian Nuclear Society, Toronto, Ontario, Canada, June 1–4, 2008.
  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.