حمض ثنائي الثيونوز

حمض ثنائي الثيونوز
حمض ثنائي الثيونوز	حمض ثنائي الثيونوز
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dithionous acid
أسماء أخرى
	Hydrosulfurous acid; Hyposulfurous acid
المعرفات
CAS	15959-26-9
بوب كيم	24490
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)S(=O)O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O4S2/c1-5(2)6(3)4/h(H,1,2)(H,3,4)[1] ; InChIKey:GRWZHXKQBITJKP-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O4
الكتلة المولية	130.14 غ/مول
حموضة (pKa)	0.35; 2.45 [3]
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض ثنائي الثيونوز هو حمض أكسجيني مضاعف الكبريت صيغته H₂S₂O₄، وهو غير مستقر؛[4] لكن أملاحه التي تدعى ثنائي ثيونيت معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.

الخواص

بينت حسابات «منذ البدء» النظرية أن البنية المتناظرة من النمط C₂ حيث يكون الجزيء على الشكل HOS(=O)-S(=O)OH هي أكثر بنية مستقرة بين المتصاوغات.[4] يعود سبب ذلك إلى وجود الروابط الهيدروجينية بين الجزيئية.

بالرغم من ذلك، فإن هذا المركب غير مستقر كيميائياً ويتفكك إلى ثنائي أكسيد الكبريت SO₂ وحمض الهيبوكبريتوز.S(OH)₂

الأملاح

بنية أنيون ثنائي الثيونيت.

تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً؛ إذ أن ثنائي الثيونيت هو أنيون أكسجيني للكبريت،[5] صيغته ⁻²S₂O₄.

تخضع هذه الأنيونات إلى تفاعل أكسدة-اختزال حيث يتشكل أنيون الكبريتيت، حيث تبلغ قيمة جهد الاختزال مقدار −0.66 فولت:[6]

{\ce {2S2O4^2- + 2 H2O -> 2HSO^- + 2e^- + 2H^+}}

ومن الأمثلة عليها ثنائي ثيونيت الصوديوم، وهو يوجد على شكل مسحوق أبيض وله خواص مختزلة ويستخدم في عمليات التبييض الصناعية.

طالع أيضاً

مراجع

dithionous acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
Catherine E. Housecroft؛ Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. ص. 520. ISBN:978-0-13-175553-6.
Drozdova، Yana؛ Steudel، Ralf؛ Hertwig، Roland H.؛ Koch، Wolfram؛ Steiger، Thomas (1998). "Structures and Energies of Various Isomers of Dithionous Acid, H2S2O4, and of Its Anion HS2O4- 1". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 102 ع. 6: 990–996. Bibcode:1998JPCA..102..990D. DOI:10.1021/jp972658d.
International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
Mayhew, S. G. (2008). "The Redox Potential of Dithionite and SO²⁻ from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. ج. 85: 535–547. DOI:10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x.

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[wikidata-be73d3105985d4ecca5f2f1544a939ab49427ce7-1] dithionous acid (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[InorgChem-3] Catherine E. Housecroft؛ Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. ص. 520. ISBN:978-0-13-175553-6.

[drozdova-4] Drozdova، Yana؛ Steudel، Ralf؛ Hertwig، Roland H.؛ Koch، Wolfram؛ Steiger، Thomas (1998). "Structures and Energies of Various Isomers of Dithionous Acid, H2S2O4, and of Its Anion HS2O4- 1". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 102 ع. 6: 990–996. Bibcode:1998JPCA..102..990D. DOI:10.1021/jp972658d.

[5] International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[6] Mayhew, S. G. (2008). "The Redox Potential of Dithionite and SO²⁻ from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. ج. 85: 535–547. DOI:10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x.