حمض الكلوريك

يمكن أن يحضر الحمض من تفاعل كلورات الباريوم مع حمض الكبريتيك، حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم تاركاً الحمض في الوسط.[3]

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}(aq)+H_{2}SO_{4}(l)\rightleftharpoons \ 2\ HClO_{3}(aq)+BaSO_{4}(s)} }$

لا يمكن عزل المركب في الشروط القياسية بشكله النقي، إذ يوجد دوماً على شكل محلول، وعو غير مستقر، إذ يتفكك بدخوله في تفاعلات عدم تناسب إلى مركبات أكثر استقراراً للكلور:

${\displaystyle {\ce {8 HClO3 -> 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2}}}$

${\displaystyle {\ce {3 HClO3 -> HClO4 + H2O + 2 ClO2}}}$

يوجد الكلور في حالة أكسدة مقدارها +5 في هذا المركب، لذلك يتيمز بخواصه المؤكسدة الجيدة.

يستخدم مزيج من حمض الكلوريك مع حمض الهيدروكلوريك في معالجة الفلزات، من أجل تنقيتها والتخلص من الشوائب العضوية فيها نتيجة لتحرر عوامل مؤكسدة من غاز الكلور وثنائي أكسيد الكلور.

${\displaystyle \mathrm {2\ HClO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ 2\ ClO_{2}+Cl_{2}+2\ H_{2}O} }$

• حمض الهيبوكلوروز
• حمض الكلوروز
• حمض البيركلوريك

• بوابة الكيمياء