حمض الثيوفوسفوريك

حمض الثيوفوسفوريك
	حمض الثيوفوسفوريك
أسماء أخرى
	Thiophosphoric acid
المعرفات
CAS	13598-51-1
بوب كيم	167254
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OP(=S)(O)O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H3O3PS/c1-4(2,3)5/h(H3,1,2,3,5)[1] ; InChIKey:RYYWUUFWQRZTIU-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H3PO3S
الكتلة المولية	114.06 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
نقطة الانصهار	−60 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الثيوفوسفوريك هو مركب كيميائي غير مستقر من الفوسفور والكبريت والأكسجين صيغته H₃PO₃S. يمكن اعتباره كيميائياً مشتقاً كبريتياً لحمض الفوسفوريك.

تسمى أملاح هذا الحمض ثيوفوسفات؛ كما يطلق هذا المصطلح على المركبات الأكسجينية الحاوية على الرابطة P-S.

التحضير

يستحصل على هذا الحمض عبر أملاح حمض ثنائي ثيوالفوسفات، والتي يمكن أن يحضر الشكل الصوديومي منها مثلاً من تفاعل خماسي كبريتيد الفوسفور مع هيدروكسيد الصوديوم، حيث ينتج ثنائي ثيوفوسفات الصوديوم ثم بتفاعل الأخير مع كلوريد الباريوم للترسيب:

{\ce {P2S5 + 6 NaOH -> 2 Na3PO2S2 + H2S + 2 H2O}}

{\ce {2 Na3PO2S2 + 3 BaCl2 -> 2 Ba3(PO2S2)2 + 6 NaCl}}

في خطوة تالية يعالج ملح الباريوم مع حمض الكبريتيك حيث يستحصل على حمض ثنائي ثيوالفوسفوريك

{\ce {Ba3(PO2S2)2 + 3 H2SO4 -> BaSO4 + 2 H3PO2S2}}

ثم بإجراء تفاعل تحلل مائي (حلمهة) مضبوط للحصول على الحمض المطلوب:

{\ce {H3PO2S2 + H2O -> H3PO3S + H2S}}

من الصعب عزل هذا المركب على شكل نقي، إذ يوجد غالباً على شكل محاليل مائية. كما يمكن الحصول على مشتقات عضوية مختلفة على شكل إسترات مثلاً.

مثالان على إسترات الثيوفوسفات الممكنة

تستخدم مركبات الثيوفوسفات بشكل واسع في تركيب المبيدات الحشرية.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.