توازن بودوار

توازن بودوار في الكيمياء هو توازن كيميائي مسمى باسم مكتشفه «أوكتاف بودوار» Octave Boudouard(1872–1923) . يحدث هذا التوازن بين ثاني أكسيد الكربون

توازن بودوار عند ضغط 10⁵ باسكال محسوبا بواسطة الإنثالبي الحر.[1] يتضح من المنحنى أن نسبتي الغازين متساوية (50%) عند درجة حرارة 940 كلفن.

(CO₂) و أول أكسيد الكربون (CO), عند تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الكربون المتوهج . فقد لاحظ أن توازن التفاعل ينزاح بسبب درجة الحرارة العالية لهذا التفاعل الماص للحرارة في اتجاه إنتاج أول أكسيد الكربون (CO), ولكن مع زيادة الضغط ينزاح التوازن في اتجاه المواد الداخلة في التفاعل ، حيث تقل عدد جزيئات الغاز . (انظر مبدأ لو شاتيليه) .

التفاعل:

{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+C\ \rightleftharpoons \ 2\ CO\

[2]

تكون سرعة التفاعل صغيرة جدا عند درجة حرارة الغرفة ، حيث يكون أول أكسيد الكربون شبه مستقر .

يستخدم هذا التفاعل في عملية تحويل الفحم إلى غاز لاستغلاله في إنتاج الطاقة بدلا من الغاز الطبيعي ، ويشكل هذا التفاعل أيضا إحدى المراحل الهامة في عملية اختزال أكسيد الحديد في الأفران العالية.

ملحوظة : عملية تحويل الفحم إلى غاز هي عملية عالية التكاليف ولا تصلح حتى الآن للاستخدام الصناعي بسبب تكلفتها العالية ، ولكن لجأت إليها ألمانيا خلال الحرب العالمية الثانية لافتقارها في الحصول على النفط من الخارج بسبب حصار الحلفاء لها ، واضطرت لهذه الطريقة الباهظة الثمن لتزويد طائراتها ومصفحاتها بالوقود .

درجة الحرارة in °C	CO₂ in %	CO in %
450	98	2
600	77	23
700	42	58
800	6	94
900	3	97
1000	1	99
توازن بودوار عند ضغط10⁵ Pa

المراجع

David R. Lide (2009) (in German), CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. ed.), Taylor & Francis, ISBN 978-1-4200-9084-0
Atkins: Physikalische Chemie, VCH, 2.Auflage 1996

بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] David R. Lide (2009) (in German), CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. ed.), Taylor & Francis, ISBN 978-1-4200-9084-0

[2] Atkins: Physikalische Chemie, VCH, 2.Auflage 1996

توازن بودوار

اقرأ أيضا

المراجع