تكافؤ

لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا Least Common Multiple.

• تكافؤ الألمونيوم:

  III, حيث أنه في المجموعة III;.

• تكافؤ الأكسجين:

  VIII − VI = II, حيث أنه من المجموعة VI.

• المضاعف المشترك الأصغر LCM:

  ${\displaystyle 3\cdot 2=6}$.

• عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ:

  ${\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {oxygen}}}}={\frac {6}{2}}=3}$.

• عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ:

  ${\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {Aluminium}}}}={\frac {6}{3}}=2}$.

• الصيغة الكيميائية:

  ${\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}\ } }$.

• تكافؤ النيتروجين:

  VIII − V = III, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V.

• تكافؤ الهيدروجين:

  I, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I.

• المضاعف المشترك الأصغر LCM:

  ${\displaystyle 3\cdot 1=3}$.

• عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ:

  ${\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {hydrogen}}}}={\frac {3}{1}}=3}$.

• عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ:

  ${\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {nitrogen}}}}={\frac {3}{3}}=1}$.

• الصيغة الكيميائية للجزيئ:

  ${\displaystyle \mathrm {N_{1}H_{3}\ } }$,

  ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا:

  ${\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ } }$.