تفاعل عدم تناسب

درست أول حالة من تفاعل عدم التناسب في التفاعل:

${\displaystyle \mathrm {Sn^{2+}\to \ Sn^{4+}+Sn} }$

والتي فحصها يوهان غادولين باستخدام أملاح الطرطرات سنة 1788.[1][2]

• تفاعل الكلور في محلول بارد من هيدروكسيد الصوديوم حيث يتشكل كل من كلوريد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم بالإضافة إلى الماء في تفاعل ناشر للحرارة.

${\displaystyle {\stackrel {\mathrm {\pm 0} }{\mathrm {Cl} }}\mathrm {_{2\,(g)}\ +\ 2\ NaOH_{\mathrm {(aq)} }\ {\xrightarrow {\bigtriangledown }}\ Na} {\stackrel {\mathrm {-I} }{\mathrm {Cl} }}_{\mathrm {(s)} }+\mathrm {Na} {\stackrel {\mathrm {+I} }{\mathrm {Cl} }}\mathrm {O_{(s)}+\ H_{2}O_{(l)}} }$

يخضع عنصر الكلور هنا إلى تفاعل عدم تناسب حيث يختزل من جهة إلى كلوريد، ويتأكسد من جهة أخرى في نفس الوقت إلى هيبوكلوريت.

أما في الوسط الساخن من هيدروكسيد الصوديوم فإن هيبوكلوريت الصوديوم يتفاعل لاحقاً إلى كلورات الصوديوم؛ وتكون المعادلة الأيونية على الشكل التالي:[3]

${\displaystyle \mathrm {3Cl_{2}+6OH^{-}\to \ 5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+H_{2}O} }$

• تفاعلات أكسدة-اختزال
• تفاعل تناسب مشترك
• تفاعل إعادة توزيع

• بوابة الكيمياء