تعددية (كيمياء)

في الذرات والأيونات التي لها إلكترونات عديدة وكذلك في الجزيئات نقوم بحساب عدد الكم المغزلي الكلي ${\displaystyle S\!\,}$ لمجموع الإلكترونات باستخدام المعادلة التالية. وإذا كان في الذرة عدد ${\displaystyle i}$ من الإكترونات نستطيع حساب ${\displaystyle S}$ كالآتي (هذا ينطبق على ذرة أو جزيء أو أيون):

${\displaystyle S=\left|\sum _{i}m_{s_{i}}\right|,}$

حيث ${\displaystyle m_{s_{i}}}$ عدد الكم المغزلي للإلكترون i.

ونظرا لأن الإلكترونات الزوجية لا تشارك في قيمة S (حيث أن عزميهما المغزليان متعاكسان) فيمكننا أخذ الإلكترونات المنفردة وحدها في الاعتبار. والعزم المغزلي للإلكترون مقداره ${\displaystyle s=+1/2\!\,}$ ، وبجمع العزوم الكمومية المغزلية للإلكترونات المنفردة في ذرة أو جزيء أو أيون نحصل على:

${\displaystyle S=n_{\text{unpaired}}/2}$

النظام	مثــال	إلكترونات في حالة قاعية		عدد كم مغزلي كلي ${\displaystyle S\!\,}$	التعددية ${\displaystyle 2S+1\!\,}$	حالة قاعية
		إلكترونات مزدوجة	إلكترونات منفردة
معظم الجزيئات	جزيء الهيدروجين H-H	(1x2)	0	0/2 = 0	2x0+1 = 1	Singlet
جذر	أول أكسيد النيتروجين •N=O وبالتالي N-O•	5x2	1	1/2	2x(1/2)+1 = 2	Doublet
جذرين مترابطين	•O-O• أكسجين	5x2	2	2/2 = 1	2x1+1 = 3	Triplet
أيونات فلزات، على الأخص فلزات المجموعات الثانوية * ، والمعقدات التساندية		…x2	${\displaystyle \geq 2}$	${\displaystyle \geq 1}$	${\displaystyle \geq 3}$	Triplet, Quartet, …

• ) مجموعات الفلزات الثانوية طبقا للجدول الدوري للعناصر.

نتصور عادة بالنسبة للزخم المغزلي للإلكترون أن الإلكترون يلف حول محوره، ولكن هذا مجرد تصور، والحقيقة هي أن الزخم المغزلي صفة من صفات الجسيمات، وهي ثابتة لا تتغير. وفي الفيزياء نقرن خاصية لغلأكترون هذه بالعدد الكمومي المغزلي ${\displaystyle s=1/2\!\,}$. وتكون التعددية في نظام به إلكترون منفرد واحد ${\displaystyle 2s+1=2\!\,}$ وبالتالي فهي حالة «زوجية».

• عدد كم مغزلي
• عدد الكم الرئيسي
• عدد الكم المغناطيسي
• عدد الكم المداري
• ذرة
• نموذج بور للذرة
• مغنطون بور
• تأثير زيمان
• تأثير شتارك
• تجربة فرانك-هرتز
• رمز تعبير

• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة ميكانيكا الكم
• بوابة الكيمياء
• بوابة الفيزياء