بيرول

بيرول
بيرول	بيرول
بيرول	بيرول
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	1H-Pyrrole
أسماء أخرى
	Azole
المعرفات
رقم CAS	109-97-7
بوب كيم	8027
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1=CNC=C1[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H5N/c1-2-4-5-3-1/h1-5H[1] ; InChIKey:KAESVJOAVNADME-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H5N
الكتلة المولية	67.09 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.97 غ/سم3
نقطة الانصهار	− 24 °س
نقطة الغليان	131 °س
الذوبانية في الماء	60 غ/ل ماء
الذوبانية	ينحل في أغلب المذيبات العضوية
حموضة (pKa)	-3.8 [3]
المخاطر
ترميز المخاطر	T
توصيف المخاطر	R10-R20-R25-R41
تحذيرات وقائية	S26-S37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البيرول مركب عضوي له الصيغة C₄H₅N ، وهو من المركبات العطرية الحلقية غير المتجانسة. بنيته تتكون من حلقة خماسية غير مشبعة حاوية على ذرة نيتروجين.

الخصائص

البيرول سائل عديم اللون له رائحة تشبه رائحة الكلوروفورم. لدى تعرضه للهواء يتلون بلون بني ويتصمغ.
قاعدية البيرول ضعيفة جداً بالمقارنة مع الأمينات والمركبات العطرية الأخرى مثل البيريدين (pKb له 13.6). يعود ذلك إلى مشاركة الزوج الإلكتروني الحر في تشكيل النظام العطري (ستة إلكترونات من النمط π ) حسب قاعدة هوكل، بالتالي فإن برتنة ذرة النيتروجين ستؤدي إلى فقدان هذه الخاصية العطرية.

الطنين في مركب البيرول العطري

بالمقابل يمكن أن تحدث عملية نزع بروتون من ذرة النيتروجين دون فقدان خاصية العطرية، وذلك بمفاعلة البيرول مع فلز البوتاسيوم حيث يتشكل بيرول البوتاسيوم وينطلق غاز الهيدروجين.

التحضير

يحضر البيرول صناعياً من تفاعل الفوران مع الأمونياك. كما يحضر من تفاعل بوتين 4،1-ديول بالتسخين مع الأمونياك تحت الضغط.

مخبرياً يمكن تحضير البيرول ومشتقاته بعدة طرق منها:

كما يحضر بالطرق التالية:

إمرار خليط من الفوران والأمونيا على الألومينا الساخنة كعامل مساعد.
إمرار خليط من الأمونيا والأستيلين في أنبوب ذي درجة حرارة عالية.
تسخين ثنائي الأستيلين مع الأمونيا أو أحد مشتقاتها عند درجة حرارة 140-160 س وفي وجود كلوريد النحاسوز يعطي البيرول أو أحد مشتقاته
تسخين مركب سس-2-بيوتين-4,1-ثنائي أول مع الأمينات الأولية في وجود عامل مساعد مثل البلاديوم Pd يعطي ناتجاً ممتازاً من البيرول.
تقطير السكسينيميد مع مسحوق الزنك.
تسخين 4,1-ثنائي مجموعة الكربونيل مثل سكسينالدهيد مع كربونات الأمونيوم
تقطير خليط من ميوكات الأمونيوم مع الجلسرين عند درجة حرارة 200-220o س حيث يتكون البيرول بالإضافة إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والأمونيا, وهذه طريقة جيدة لتحضير البيرول لسهولة فصله من النواتج الجانبية الأخرى.

الأهمية

يعد مركب البيرول المركب الأساسي الذي تشتق منه باقي مركبات الآزولات مثل مركبات البورفيرين التي شمل مثلاً البورفين والهيم واليخضور والكوبالامين بالإضافة إلى الأصبغة الصفراوية مثل بيليروبين ويوروبيلين.

مركبات مشابهة

المراجع

PYRROLE (بالإنجليزية), QID:Q278487
ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
William Mickey Haynes, ed. (24 Jun 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (بالإنجليزية) (97th ed.). Boca Raton. pp. 5–96. ISBN:978-1-4987-5428-6. OL:28039375M. QID:Q42107747.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link)

بوابة الكيمياء
بوابة الكيمياء الحيوية

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[wikidata-2e70c2391c5cb7eb8e2ec592426f46338a5724d8-1] PYRROLE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[wikidata-845f4065220899c2e4758bd5e41e7ff36e703ee0-3] William Mickey Haynes, ed. (24 Jun 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (بالإنجليزية) (97th ed.). Boca Raton. pp. 5–96. ISBN:978-1-4987-5428-6. OL:28039375M. QID:Q42107747.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link)