بيروكسيد الباريوم

بيروكسيد الباريوم
	بيروكسيد الباريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيروكسيد باريوم
أسماء أخرى
	فوق أكسيد باريوم
المعرفات
رقم CAS	1304-29-6
بوب كيم	14773
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-][O-].[Ba+2][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2[1] ; InChIKey:ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	BaO2
الكتلة المولية	169.34 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	4.95غ/سم3
نقطة الانصهار	450 °س
نقطة الغليان	700 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	0.05 غ/100 مل ماء عند 20 °س ضعيف الانحلال
المخاطر
ترميز المخاطر	O ; Xn
توصيف المخاطر	R8-R20/22
تحذيرات وقائية	S2-S13-S27
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكسيد الباريوم أو فوق أكسيد الباريوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة BaO₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل مركب بيروكسيد الباريوم بشكل ضعيف جداً في الماء (فقط 50 مغ لكل 100 مل ماء).
يتفكك مركب بيروكسيد الباريوم بالتسخين فوق 700 °س إلى مكوناته من أكسيد الباريوم والأكسجين.

BaO₂ → BaO + 1/2O₂

يحضر مركب بيروكسيد الباريوم من تعريض أكسيد الباريوم لأكسجين الهواء الجوي عند حوالي 500°س.

BaO + 1/2O₂ → BaO₂

سابقاً كان مركب بيروكسيد الباريوم يستخدم في تحضير الماء الأكسجيني، وذلك نتيجة تفاعله مع حمض الكبريت حسب المعادلة

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

إلا أن هذه الطريقة تم استبدالها بطرق أخرى، على رأسها طريقة التحضير من الأنتراكينون.

مركب بيروكسيد الباريوم سام.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.