بيركلورات الكلور

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:[4]

${\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} }$

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛[5] وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.[6][7]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} }$

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl₂O₆:

${\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}}$

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

${\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}}$

${\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}}$

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور

• بوابة الكيمياء