بروميد الليثيوم

يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[4]

${\displaystyle \mathrm {LiOH\ +\ HBr\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2HBr\ \longrightarrow \ 2\ LiBr\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {LiH\ +\ Br_{2}\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ HBr} }$

من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H₂O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[5] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.

• ينحل بروميد الليثيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر، أما في البيريدين فإنه ينحل جزئياً.

• تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[6]
• يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
• يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

• بوابة صيدلة
• بوابة الكيمياء