أيون هيدروكسيد

تتفاعل قاعدة B مع الماء على النحو التالي:

${\displaystyle \mathrm {B+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HB^{+}+OH^{-}} }$

ومن تركيز أيونات الهيدروكسيد يمكننا تعيين الأس الهيدروجيني (هاباء) في المحلول . ونبدأ ذلك بحساب «ثابت القاعدة» pOH .

${\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log \ c(\mathrm {OH^{-}} )}$

ومنه نحصل على الأس الهيدروجيني pH-value:

${\displaystyle \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\mathrm {w} }-\mathrm {pOH} \ }$

وتتغير القيمة pK_w بتغير درجة الحرارة . وقيمة pK_w = 14 عند 22 درجة مئوية .[4]

حالة خاصة وهي حالة الماء النقي:

يتحل جزء من جزيئات الماء طبيعيا وتتفكك إلى أيونات هيدروكسيد OH (سالبة الشحنة ) وبروتونات H (موجبة). ويتغير عدد الجزيئات المتأينة بتغير درجة الحرارة.

وتوجد أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي بتركيز 10⁻⁷ مول · لتر⁻¹ عند 22 درجة مئوية . وهذا يعتمد على التحلل الطبيعي للماء (أوتوبروتوليز) طبقا للتفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+OH^{-}} }$

ويعتمد التوصيل الكهربائي للماء المقطر على حركة أيون أوكسونيوم و أيون الهيدروكسيد حيث ينتقلان في وجود مجال كهربائي. وهو كما نري من السهمين تفاعل عكوس ، بمعنى أن معدل سير التفاعل من اليسار إلى اليمين يساوي معدل سير التفاعل من اليمين إلى اليسار؛ فالتفاعل متوازن .

تسمى المركبات الحاوية على أيون هيدروكسيد بالهيدروكسيدات. أمثلة منها :

• هيدروكسيد الصوديوم NaOH
• هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
• هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂

نظرا لأن الكالسيوم ثنائي التكافؤ فهو يرتبط بأيونين هيدروكسيد.

يستخدم أيون الهيدروكسيد لتركيب الكحوليات في الكيمياء. وتتكون الألكانولات (الألكانات الكحولية) من ألكان الهالوجينات .[5]

• مؤشر الأس الهيدروجيني
• تفاعل حمض-قلوي
• توزيع إلكتروني
• بنية لويس
• بنية الطنين
• إضافة بروتون
• نزع بروتون
• انتقال بروتون
• استبدال شغوف بالنواة
• أكسدة-اختزال

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser

• بوابة الكيمياء