أكسيد الكالسيوم
أكسيد الكالسيوم أو الجير الحي مركب كيميائي له الصيغة CaO ، ويكون على شكل مسحوق أبيض عديم الشكل البلوري (غير متبلور) في الحالة العادية، لكن ببلورته من مصهوره نحصل على بلورات مكعبية الشكل لها نمط بلورات كلوريد الصوديوم .
أكسيد الكالسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الكالسيوم | |
أسماء أخرى | |
الكلس الحي | |
المعرفات | |
رقم CAS | 1305-78-8 |
بوب كيم | 14778 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | CaO |
الكتلة المولية | 56.08 غ/مول |
المظهر | مسحوق أبيض |
الكثافة | 3.37 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 2572 °س |
نقطة الغليان | 2850 °س |
الذوبانية في الماء | يتفاعل |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | C
Xi |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- يتفاعل لدى تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة) بشكل ناشر للحرارة مشكلاً هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ).
- CaO + H2O → Ca(OH)2
التحضير
يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين كربونات الكالسيوم إلى حوالي 900°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).
- CaCO3 → CaO + CO2
يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من أكسدة فلز الكالسيوم
- Ca + 1/2O2 → CaO
الاستخدامات
- يستعمل في تحضير هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم في مواد البناء.
- يستعمل كمادة قلوية في علم التعدين وفي صناعة الزجاج.
- نتيجة ارتفاع درجة انصهاره يستخدم أكسيد الكالسيوم لتبطين الأفران.
المصادر
- CALCIUM OXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.