أكسيد الصوديوم
أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.[2][3][4]
أكسيد الصوديوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الصوديوم | |
أسماء أخرى | |
أكسيد ثنائي الصوديوم | |
المعرفات | |
رقم CAS | 1313-59-3 |
بوب كيم | 73971 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Na2O |
الكتلة المولية | 61.979 غ/مول |
المظهر | مسحوق أبيض |
الكثافة | 2.27 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 1132 °س |
نقطة الغليان | يتفكك عند 1950 °س |
الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء ليشكل هيدروكسيد الصوديوم |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | C |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي أن الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث أن شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.
- يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم
Na2O + H2O → 2NaOH
- يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.
التحضير
لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم
2Na + O2 → Na2O2
إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
الاستخدامات
المصادر
- Sodium oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A23. ISBN:0-618-94690-X.
- Zintl، E.؛ Harder، A.؛ Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. ج. 40: 588–93.
- قالب:Reptox
- بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.