أكسونيوم

تتكون أيونات الأوكسونيوم خلال تفاعل انتقال بروتون في الماء حيث ينتقل أيون الهيدروجين (H⁺) من أحد جزيئات الماء إلى جزيئ آخر. ويحدث توازن في الماء النقي المتعادل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وتتواجد أيونات الأوكسونيوم (وكذلك أيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة) بتركيز 10⁻⁷ مول/لتر، وهذا يعرف أس هيدروجيني pH يساوي 7 للماء المتعادل.

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+OH^{-}} }$

التوازن في التفاعل معناه أن تنشأ في الماء المتعادل أيونات أوكسونيوم وأيونات هيدروكسيد مستمرا ومنهم من يتعادل مكونا جزيئات ماء حتى يتوازن عددهم في الماء (تفاعل عكوس). تأتي قيمة pH = 7 من حقيقة أن 10 ⁻⁷ مول/لتر من الماء يكون مفككا بهذه الطريقة إلى أنيونات وكاتيونات. والأس الهيدروجيني هو سالب اللوغاريتم لهذا التركيز (انظر أس هيدروجيني).

وعندما نضيف إلى الماء حمضا يتزايد تركيز التوازن حيث تنتقل بروتونات من الحمض إلى جزيئات ماء، وينخفض الأس الهيدروجيني pH والذي نسميه في العربية أيضا قيمة «الباهاء».

يعتبر الأوكسونيوم من أقوي الأحماض التي تذوب في الماء. وتتفكك الأحماض القوية مثل حمض الكبريتيك H₂SO₄ أو حمض الهيدروكلوريك HCl تماما تقريبا إلى أكسونيوم _H3O⁺:

${\displaystyle \mathrm {HCl+H_{2}O\ \rightarrow \ H_{3}O^{+}+Cl^{-}} }$

عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء تتكون أيونات أوكسونيوم وأيونات كلور.

أما الأحماض المتوسطة القوة والأحماض الضعيفة مقل حمض الخليك فهي تنقل جزءا فقد من بروتوناتها إلى الماء. ولا يستقر بروتونا مكتسبا على جزيئ أوكسونوم لمدة طويلة فسرعان ما ينتقل إلى جزيئ ماء مجاور وهكذا.

${\displaystyle \mathrm {\ {H_{3}O^{+}}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ \ {H_{2}O}+H_{3}O^{+}} }$

كما يمكن أن تنشأ في المحلول درجات تميؤ مختلفة، مثل «أيون زوندي» وهو يعتبر أيون مكون من جزيئين من الماء ومكتسبا بروتونا.

${\displaystyle \mathrm {H^{+}\cdot 2\ H_{2}O\equiv H_{5}O_{2}^{+}} }$

يلعب تركيز الأوكسونيوم في خلايا الكائنات الحية دورا رئيسيا، لهذا نهتم في الطب والكيمياء بطرق تعيين تركيزه بطريقة دقيقة (أنظر قياس الأس الهيدروجيني).

• أيون الهيدروجين
• ايون هيدروكسيد
• تفاعل حمض-قاعدة
• آخذ بروتون
• عاطي بروتون
• حمض الكبريتيك
• حمض الكربونيك
• انتقال بروتون
• بيكربونات
• ثابت تفكك الحمض

• بوابة الفيزياء
• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة الكيمياء