أسيتات الأمونيوم

أسيتات الأمونيوم
	أسيتات الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	أسيتات الأمونيوم
أسماء أخرى
	خلات الأمونيوم
المعرفات
رقم CAS	631-61-8
بوب كيم	517165
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)O.N[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3[1] ; InChIKey:USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	+CH3COO - NH4
الكتلة المولية	77.08 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	1.07 غ/سم3 صلب
نقطة الانصهار	114 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	148 غ/100 مل ماء عند 4 °س
الذوبانية	ينحل بشكل جيد في الإيثانول
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C₂H₇NO₂، ويكتب عادة بالصيغة ⁺CH₃COO ^- NH₄. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.

الخواص

ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.

أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.

NH₄C₂H₃O₂ → CH₃C(O)NH₂ + H₂O:

التحضير

يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات

⁺ H₃C - COOH + NH₃ → H₃C - COO ^- NH₄

H₃C - COOH + NH₃CO₃ → H₃C - COO ^- Na ⁺ + CO₂ + H₂O

الاستخدامات

يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.

المصادر

acetic acid amine (بالإنجليزية), QID:Q278487
ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[wikidata-d485d1ed2d4b2e3ecfcbc503856e3f03d02c3306-1] acetic acid amine (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402