أحادي كلوريد اليود

يحضّر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور واليود:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ ICl} }$

يوجد شكلان من المركب يختلفان من حيث البنية البلورية، وهما ألفا α وبيتا β. يكون ICl-α على شكل بلورات حمراء إبرية، أما ICl-β بلورات معينة قائمة متطاولة ذات لون بني محمر.[2]

يتفكك المركب عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة ليعطي كلوريد الهيدروجين بالإضافة إلى اليود:

${\displaystyle {\ce {4 ICl + 2 H2O -> 4 HCl + 2 I2 + O2}}}$

يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإجراء عملية اليوددة.[2][3]

• ثلاثي كلوريد اليود

• بوابة الكيمياء