Terbium

Terbium is een van die lantaniede. Dit kan uit die mineraal monasiet verkry word waarvan dit 0.03% uitmaak. Ioonuitwisseling het die skeiding van hierdie element van die ander lantaniede moontlik gemaak en 'n reduksie van die anhidriese chloried of fluoriet met kalsiummetaal kan gebruik word om terbiummetaal te vervaardig.

Dit is 'n silwergrys metaal wat in twee modifikasies voorkom. Die oorgangstemperatuur is 1 289 °C. Die metaal is in lug taamlik stabiel. Dit is smeebaar en kan met 'n mes gesny word. Die oksied is donkermaroen of sjokolade van kleur. Die element het 21 isotope met massa's tussen 145 en 165 au.[1]

Chemiese eienskappe

Terbium onderskei hom van ander lantanoïede omrede van sy vermoë om vierwaardige verbindings te vorm. Dit hang saam met die feit dat die elektronkonfigurasie van 'n neutrale terbiumatoom in sy grondtoestand [Xe]6s²5d²4f⁸ is. Gewoonlik vorm Ln-metale met fluoor driewaardige fluoriede LnF₃ omdat hulle die s- d-elektrone verloor maar nie hulle f-elektrone nie. Terbium reageer teen kamertemperatuur verder en verloor een f-elektron:[2]

2TbF_{3}(s)+F_{2}(g)\xrightarrow {300-400C.} 2TbF_{4}

DieTb⁴⁺-ioon het die konfigurasie [Xe]6s²5d²4f⁷. Soos gadolinium Gd³⁺ is die f-skil vir die helfte gevul en dit stabiliseer hierdie konfigurasie. Terbium is nie heeltemal uniek nie. Serium kan ook CeF₄ en doen dit reeds teen kamertemperatuur.

Sien ook: Kategorie:Verbindings van terbium

Verwysings

"live science" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 17 Desember 2019.
"L". in: Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin, New York: De Gruyter. 1994. pp. 579–608. doi:10.1515/9783110854039.579.

Eksterne skakels

Wikimedia Commons het meer media in die kategorie Terbium.
Wikiwoordeboek het 'n inskrywing vir terbium.
(en) weblements.com/terbium

Chemie onbekend

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] "live science" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 17 Desember 2019.

[2] "L". in: Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin, New York: De Gruyter. 1994. pp. 579–608. doi:10.1515/9783110854039.579.