Permanganaat

'n Permanganaat is 'n sout wat die komplekse ioon MnO₄^- as anioon bevat. Die anioon het die vorm van 'n tetraëder en die sentrale mangaanatoom het sy hoogste oksidasietoestand: 7+.

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Permanganaat

Termochemiese radius	2,20(19) Å[1]
$\Lambda _{m}^{-}$	61,3 [Scm²/mol][2]
Lys van anione

Die bekendste permanganaat is kaliumpermanganaat, 'n pers vastestof wat 'n sterk oksideermiddel is en goed in water oplos.

Redoksreaksies

In alkaliese oplossings voer die reduksie van permanganaat tot mangaandiokside (met oksidasietoestand 4+) volgens die halfreaksie

$MnO_{4}^{-}+2H_{2}O+3e^{-}\to MnO_{2}+4OH^{-}$

In suur oplossings voer dit tot die Mn²⁺-ioon

$8H^{+}+MnO_{4}^{-}+5e^{-}\to Mn^{2+}+4H_{2}O$

Gebruik

Oplossings van permanganaat word gebruik om die vel te ontsmet van plantaardige gifstowwe, maar is 'n kwaai hartgifstof[3]

Permanganaatoplossings word ook gebruik as etselektroliete om kunsstowwe 'n rowwe oppervlak te gee. Dit verbeter die hegting van 'n metaallaag wat daarop aangebring word.[4]

Sien ook

Lys van anione

Verwysings

Thermochemical Radii of Complex Ions Helen K. Roobottom, H. Donald B. Jenkins, Jack Passmore, Leslie Glasser Journal of Chemical Education 76(11) 1999, bls. 1570
aqion.
"Landbou.com". Geargiveer vanaf die oorspronklike op 9 Augustus 2014.
A. Vaessen et al. BBT voor het elektrolytisch behandelen en ontvetten met oplosmiddelen van metalen oppervlakken, 1998, ISBN 90-382-0157-5

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Roobo-1] Thermochemical Radii of Complex Ions Helen K. Roobottom, H. Donald B. Jenkins, Jack Passmore, Leslie Glasser Journal of Chemical Education 76(11) 1999, bls. 1570

[2] qion.

[3] "Landbou.com". Geargiveer vanaf die oorspronklike op 9 Augustus 2014.

[4] A. Vaessen et al. BBT voor het elektrolytisch behandelen en ontvetten met oplosmiddelen van metalen oppervlakken, 1998, ISBN 90-382-0157-5