Kalsiumkarbied

Kalsiumkarbied se stabiele struktuur onder kameromstandighede is tetragonaal. Dit is die argetipe van die C11_a-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie. Die koolstofatome vorm C2−2-pare en die kalsiumione word deur vier pare omring wat loodreg op die Ca-C-rigting staan en twee wat in die Ca-C-rigting lê.[2]

Daar is ook 'n metastabiele monokliniese fase en 'n laetemperatuurfase wat die monokliniese ThC₂-struktuur het (C_g).

Kalsiumkarbied kan uit kalsiumoksied en koolstof verkry deur dit sterk te verhit:

${\displaystyle CaO+3C\xrightarrow {1759C} CaC_{2}+CO\uparrow }$

Die temperatuur van 1759 °C is 'n eutektikum. Suiwer CaO se smeltteperatuur is hoër: 2572 °C. Hierdie reaksie is 'n ewewig en afvoer van die gevormde koolstofmonoksied is essensieel om meer karbied te verkry.

Karbiedskiet

Die produk is nogtans nie suiwer nie omdat newereaksies plaasvind. Suiwer karbied kan verkry word deur kalsiumsianamied te verhit:

${\displaystyle 2CaCN_{2}\xrightarrow {1130C} CaC_{2}+Ca(g)\uparrow +N_{2}(g)\uparrow }$

Die suiwer produk is wit.

Kalsiumkarbied reageer met water of met soutsuur en vorm daarby etyn (asetileen).

${\displaystyle CaC_{2}(s)+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }$

Die gevormde etyngas kan ontplof wanneer dit meng met die suurstof in die lug. In Nederland en Vlaandere is dit die basis van 'n ouejaarsaktiwiteit wat bekend is as carbidschieten ('karbiedskiet'). 'n Monster karbid word in 'n afsluitbare metale kan of melkblik gedoen, water bygevoeg en die kan afgesluit. Na 'n paar minute word dit afgevuur.

• Karbiedskiet