Boorsuur

Die struktuur van trikliniese H₃BO₃-2A is reeds in 1934 deur Zachariasen bepaal. Dit staan uit lae waarin die H₃BO₃-molekuul amper geheel trigonale C_3h simmetrie vertoon en deur waterstofbindings met drie buurmolekule verbind is. Die stapeling van hierdie lae is egter triklinies. Shuvalov en Burns het aangetoon dat daar ook 'n H₃BO₃-3T bestaan waar die stapeling trigonale kristalsimmetrie oplewer. [3]

Die stof het 'n smeltpunt van ongeveer 171 ^oC, en 'n kookpunt onder stoom, maar by stadige, droë verhitting is dit nie stabiel nie en ontbind omtrent 100 ^oC stadig volgens:[2]

${\displaystyle H_{3}BO_{3}\to HBO_{2}+H_{2}O}$

Die stof HBO₂ word metaboorsuur genoem en sy soute heet metaborate.

Verder droe verhitting tot 140 ^oC gee tetraboorsuur volgens

${\displaystyle 4HBO_{2}\to H_{2}B_{4}O_{7}+H_{2}O}$

By nog hoër temperatuur word boortrioksied B₂O₃ gevorm.

Boorsuur kan met hidroksied as 'n suur reageer, hoewel dit gewoonlik tetraborate produseer. Die suur is 'n monobasiese Lewissuur wat in waterige oplossings 'n hidroksied-ioon aanvaar volgens:[4]

${\displaystyle B(OH)_{3}+2H_{2}O\leftrightharpoons H_{3}O^{+}+B(OH)_{4}^{-}(pK_{a}=9,25)}$

Boorsuur het nogtans amfotere eienskappe en kan ook as basis reageer. Dit kan byvoorbeeld in swaelsuur opgelos word en met swaweltrioksied kan dit die boortriwaterstofsulfaat vorm:[5]

${\displaystyle B(OH)_{3}+3SO_{3}\to B(HSO_{4})_{3}}$

• Lys van sure en basisse