Berkelium
Berkelium is 'n chemiese element met die simbool Bk en atoomgetal 97. Dit is 'n grys of silwerwit aktinied.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Naam, simbool, getal | Berkelium, Bk, 97 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemiese reeks | Aktiniede | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Groep, periode, blok | n/b, 7, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Voorkoms | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoommassa | 247 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfigurasie | [Rn] 5f9 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrone per skil | 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fisiese eienskappe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toestand | vastestof | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Digtheid (naby k.t.) | alfa: 14,78 beta: 13,25 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smeltpunt | beta: 1259 K (986 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kookpunt | beta: 2900 K (2627 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smeltingswarmte | 7,92 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampingswarmte | kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoomeienskappe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristalstruktuur | dubbel seskantige diggepakte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasietoestande | 2, 3, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiwiteit | 1,3 (Skaal van Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisasie-energieë | 1ste: 1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2de: 601 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3de: kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalente radius | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetiese rangskikking | paramagneties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektriese resistiwiteit | (20 °C) Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termiese geleidingsvermoë | (300 K) W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-registernommer | 7440-40-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Geskiedenis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Genoem na | Berkeley, Kalifornië, waar dit ontdek is | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ontdek deur | Lawrence Berkeley National Laboratory | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ontdek | 1949 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vernaamste isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Portaal Chemie |
Ontdekking
Berkelium is vir die eerste keer gesintetiseer in 1949 deur Glenn Seaborg, Albert Ghiorso, Stanley Thompson en Kenneth Street aan die Universiteit van Kalifornië, Berkeley. Hiermee het hulle 'n siklotron gebruik om Amerikium-241 te bombardeer met neutrone. Die naam berkelium is afgelei van die naam van die universiteit waar die element vir die eerste keer gesintetiseer is.
Toepassings
Die radioaktiewe berkelium word slegs in baie klein hoeveelhede geproduseer vir wetenskaplike navorsing. Daar is nog geen vername industriële toepassings nie.
Eienskappe
Hoewel berkelium nog nooit geïsoleer is nie, is daar al genoeg materiaal geproduseer om navorsing te kan doen na enkele eienskappe. Met redelike sekerheid kan gesê word dat dit 'n metaal is wat redelik maklik oksideer in lug en oplos in verdunde minerale sure. Röntgendiffraksietegnieke het bygedra tot die identifisering van enkele berkeliumverbindinge soos oksiede, fluoried en oksichloride. In die biologie speel berkelium geen bekende rol nie.
Verskyning
In die natuur kom berkelium op aarde nie voor nie. Dit word op kunsmatige wyse geproduseer.
Isotope
- Die hoofartikel vir hierdie afdeling is: Isotope van berkelium.
Stabielste isotope | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halfleeftyd | VV | VE (MeV) | VP |
247Bk | sin | 1380 j | α | 5,889 | 243Am |
248Bk | sin | 9 j | α | 5,803 | 244Am |
249Bk | sin | 320 d | α | 8,700 | 245Am |
Daar is 19 radio-isotope bekend, waarvan 247Bk met 'n halfleeftyd van 1380 jaar die mees stabiel is. 248Bk en 249Bk het 'n halfleeftyd van onderskeidelik 9 jaar en 320 dae. Die oorblywende isotope het halfleeftye van minder as 5 dae.
Toksikologie en veiligheid
Oor die toksikologie van berkelium is baie min bekend.
Verwysings
- Milsted, J.; Friedman, A. M.; Stevens, C. M. (1965). "The alpha half-life of berkelium-247; a new long-lived isomer of berkelium-248". Nuclear Physics. 71 (2): 299. doi:10.1016/0029-5582(65)90719-4.
Eksterne skakels
- Wikimedia Commons het meer media in die kategorie Berkelium.
- Wikiwoordeboek het 'n inskrywing vir berkelium.
- (en) webelements.com/berkelium/
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Alkalimetale | Aardalkalimetale | Lantaniede | Aktiniede | Oorgangsmetale | Hoofgroepmetale | Metalloïde | Niemetale | Halogene | Edelgasse | Chemie onbekend |